作业帮如何制取氢氧化钠?1.除了电解,氢氧化钙和碳（氢）酸钠,金属钠与水还有什么?最好简单一点2.电解有杂质的食盐水后都用铁电极,过了好几个小时,水没有完全电离,正极铁渐渐变为氯化铁腐蚀,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 09:20:14
如何制取氢氧化钠?1.除了电解,氢氧化钙和碳（氢）酸钠,金属钠与水还有什么?最好简单一点2.电解有杂质的食盐水后都用铁电极,过了好几个小时,水没有完全电离,正极铁渐渐变为氯化铁腐蚀,
如何制取氢氧化钠?
1.除了电解,氢氧化钙和碳（氢）酸钠,金属钠与水还有什么?
最好简单一点
2.电解有杂质的食盐水后都用铁电极,过了好几个小时,水没有完全电离,正极铁渐渐变为氯化铁腐蚀,溶液有红色、墨绿色、褐色,过滤后为淡黄色透明液体,问这是什么?是氢氧化钠还是次氯酸钠?加入铝和塑料的混合球后,为什么几乎得不到氢气,如何电解才能得到浓度较高的氢氧化钠?
如何制取氢氧化钠?1.除了电解,氢氧化钙和碳（氢）酸钠,金属钠与水还有什么?最好简单一点2.电解有杂质的食盐水后都用铁电极,过了好几个小时,水没有完全电离,正极铁渐渐变为氯化铁腐蚀,
最常见的,纯碱和氢氧化钙.
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
土法制烧碱
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e...
全部展开
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
收起
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e...
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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
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