已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度是

．已知PbI2的KSP=7.0×10-9,将1.0×10-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2 已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为 7.根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×10-9,求PbI2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度RT 已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度是 25℃时PbI2的Ksp为8.49*10－9,则其饱和溶液碘离子的浓度为? 一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算已知PbI2沉淀的Ksp=7x10^-9,将1x10^-2mol的KI溶液与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为7x10^-5 一道关于难溶电解质溶度积的化学计算题假设溶于水中的PbI2全部电离求其在0.020mol/L KI溶液中的溶解度Ksp[PbI2]=9.8x10^(-9)过程和最终答案谢谢 0.01mol/L的Pb(NO3)2与剩余的PbI2混合,反应平衡后I- 的离子浓度为2.4*10^-3,求PbI2的Ksp 1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.找出其中Iodide的最高可能浓度.3.水里加入OH- 在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号KspC .100Ksp D.25Ksp 将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3molL-1的KI溶液等体积混合能有沉淀析出? Ksp(PbI2)= 7.1拜托 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,已知,Ksp(MgCO3)=6,.82*10的-9 Ksp(Mg（OH）2)=5.61*10的-12 有反应CaSO4＋CO32-=====CaCO3+SO42-已知Ksp（CaSO4）=9.1*10-6Ksp（CaCO3）=2.8*10-9求该反应的平衡常数 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.