0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 01:34:12
0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph
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0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph
0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph

0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph
Ka2=1.03×10^-13
Kb1=10^-14/1.03×10^-13=0.097
c（OH-）=√(Kb1×0.0004)=6.23×10^-3
POH=2.2
PH=11.8

Ka平方=1.03×10^-13
Kb1=10^-14/1.03×10^-13=0.097
c（OH-）=(Kb1×0.0004)开根号=6.23×10^-3
POH=2.2
PH=11.8
这个题目要注意：H2S是个2元算，但是HS-是弱电解的

0.0004mol /l 的硫化钠‘溶液的ph 0.1mol/l的硫化钠溶液的ph是多少? 1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 1l 0.1mol/l的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1l 0.1mol/l硫化钠溶液吸收SO2的量? 1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 为什么错? 0.1mol/l硫化钠PH 100mL 1mol/L多硫化钠（Na2Sx)与100mL4mol/L的KMNO4溶液恰好完全反应生成Mn2+,SO42-,求x的值. 要过程. 高一化学关于阿伏加德罗常数0.1L的0.1mol/L的硫化钠溶液所含硫离子的数目是0.01Na个对吗?如果将硫化钠换为乙酸呢 0.1mol∕L硫化钠溶液中各离子浓度大小关系 在硫化钠溶液中通入过量的l氯化氢的化学方程式 1L1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的这句话为什么错了? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)为什么是错的?请详解 只用下列一种试剂就能鉴别浓度均为1mol/l的硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硫化钠、氯化钡溶液,这种试剂是氯化钙,硝酸银,盐酸,硫酸 沉淀溶解平衡的问题2滴0.1mol/L的硫化钠,5滴0.1mol/L的铬酸钾,混合后稀释至5mL,再加入2滴0.1mol/L硝酸铅溶液,观察首先生成黄色沉淀还是黑色沉淀?离心沉降后向清液中加2滴0.1mol/L硝酸铅溶液,会出 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA 7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子数为0.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴 0.1mol/L硫化钠溶液中离子浓度关系物料守恒 和 电子守恒 分别怎么表示这个关系. 沉淀溶解平衡实验时的问题2滴0.1mol/L的硫化钠,5滴0.1mol/L的铬酸钾,混合后稀释至5mL,再加入2滴0.1mol/L硝酸铅溶液,观察首先生成黄色沉淀还是黑色沉淀?离心沉降后向清液中加2滴0.1mol/L硝酸铅溶 1L0.1mol/L的硫化钠阴离子数小于0.1Na?