氧化还原反应的有关计算在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.求详解!O(∩_∩)O谢谢!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 10:10:16
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氧化还原反应的有关计算在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.求详解!O(∩_∩)O谢谢!
氧化还原反应的有关计算
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.
求详解!O(∩_∩)O谢谢!
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H2SO3 还原性大于Br- ,Cl2会先氧化H2SO3
Cl2氧化了一半的Br- 则 H2SO3已经全部被氧化了
设HBr 和H2SO3 都是 x mol
则 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2(H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4 + 2 HCl)
0.5 x HBr 消耗 0.25x Cl2(2HBr + Cl2 = Br2 + 2 HCl)
则 0.1 = 0.25x +x
x = 0.08 mol
即原来溶液中Cl2和H2SO3 都是 0.08 mol
氧化还原反应的有关计算在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.求详解!O(∩_∩)O谢谢!
化学:有关氧化还原反应计算问题
高中化学-氧化还原反应-计算向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?A 0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC 0.075
有关氧化还原反应 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性吗?为什么?
化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊
氧化还原反应计算
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l:10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变
下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A、氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B、还原剂在反映中得到电子C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D、氧化反应和还原反应是同时
有关氧化还原反应在日常生活、科学技术中的具体事例,对氧化还原反应的认识,有分拿!
氧化还原反应的计算技巧
高中有关氧化还原反应的化学题求解在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2,有1/4Br-被氧化(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
氧化反应:物质所含元素化合价( )的反应 还原反应:物质所含元素化合价( )氧化还原反应:物质所含元素化合价有( )的反应氧化剂:在反应中( )电子(或电子对(
氧化还原反应的定义有关氧化还原反应的知识多说一些.
氧化还原反应怎么计算
氧化还原反应在高新技术的应用
药物在体内发生氧化、还原、水解等反应的实质是什么
下列有关氧化还原反应的叙述,正确的是
日常生活中氧化还原反应的应用查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例.