作业帮高一化学物质的量浓度题把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 03:47:34
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高一化学物质的量浓度题把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
高一化学物质的量浓度题
把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
高一化学物质的量浓度题把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中,发生如下反应
1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2
2.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
设A克铁粉中,参加反应1的Fe物质的量为xmol,参加反应2的为ymol
因为剩余金属与原加入的铁粉质量相等,剩余金属为过量的铁粉与铜的混合物,所以得方程：
A－56x＋64y＝A 64y＝56x 8y＝7x x:y＝8:7
将上诉结果带入方程式,假设反应1中铁粉有8kmol,反应2中有7kmol,可得：
n(H+)＝2n(H2SO4)＝16kmol；n(SO42-)＝8k＋7K＝15kmol
在同一溶液中,物质的量浓度之比就等于物质的量之比,所以c(H+):c(SO42-)＝16:15
（我这里有一点繁琐,其实得出x:y＝8:7就可以直接将8:7带入方程式计算,无须设k计算,这里只是为了看的明白一点.）
是不是2:7啊
高一化学物质的量浓度题把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子的物质的量浓度与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
1.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与（-2价）SO4离子的物质的量浓度之比2.将适量铁粉放入三氯化铁中,
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO2-的物质的量浓度之比A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
一道高一化学题（差量法）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,求原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度比.
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为?
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,试求原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量浓度之比为多少
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-(硫酸根离子）的物质的量浓度之比为（A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A2：7 B3：8 C1：2 D1：4
把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比是多少 需要详细过程
将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液
将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液
高一化学物质的量浓度的式子如题
高一化学物质的量浓度.1.
求解..高一化学 物质的量浓度方面
高一化学物质量浓度题求过程
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉的质量相等,则原子中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为（ ）差量法计算