为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:05:21
![为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.](/uploads/image/z/6424271-71-1.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2Cc%28HCO3-%29%3Ec%28H%2B%29.%E9%83%BD%E4%B8%8D%E7%9F%A5%E9%81%93%E6%9C%89%E5%A4%9A%E5%B0%91H%2B%E4%B8%8E%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E5%A4%9A%E5%B0%91HCO3-.H%2B%E4%BB%8E%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%B6%88%E8%80%97%2CHCO3-%E4%BB%8E0%E5%BC%80%E5%A7%8B%E5%A2%9E%E5%8A%A0.%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%AF%94%E8%BE%83.)
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为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.
H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
溶液中的平衡.
CO32-+H2O==(可逆)==HCO3-+OH-
HCO3-+H2O==(可逆)==H2CO3+OH-
H++OH-==(可逆)==H2O
(实际上前两个反应实际上是溶液中微量氢离子与酸根离子的反应,但由于这些氢离子都是由水自偶电离生成的,而水是弱电解质,所以只能写H2O)
根据电离平衡的原理,得到溶液中离子数目稳定时[c(H+)][c(CO32-)]/c(HCO3-)=4.7X10ˆ-11(碳酸的第二级电离常数)[c(H+)][c(HCO3-)]/c(H2CO3)=4.5X10ˆ﹣7(碳酸的第一级电离常数)
[c(H+)][c(OH-)]=10ˆ﹣7
这里的溶液指的是标准状况下的碳酸钠溶液,碳酸钠的浓度为1mol/L.
接下来的定量计算太麻烦了.
定性倒是比较简单的.
Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么
NA2CO3 溶液中C(HCO3-)>C(H+) 为什么?
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
Na2CO3溶液中离子浓度比较请问里面的C(H+)为什么〉C(HCO3-)
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 为什么c(H2CO3)前有一个系数2呢?
为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)为什么c(CO32-)前 的系数是2
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于(H+)只需解释为什么c(HCO3-)大于(H+),谢谢
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
关于Na2CO3溶液中离子浓度问题Na2CO3溶液中碳酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3.可是为什么Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.碳酸根会大于HCO3-呢?且为什么 碳酸根大于OH-呢?
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