作业帮是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:38:00
是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
强酸性环境中不可能有弱酸根,强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根,二者不中合也不成酸成盐...
当然不是了。
如Cl-，NO3-，SO4^2-都是可以和H+/OH-共存的。
不能和H+/OH-共存的弱酸根有以下几类：
1、不能和H+共存。如CO3^2-，SO3^2-，S2-等。这些离子能和H+结合生成弱酸（弱电解质），因而不能和H+共存
2、既不能和H+共存也不能和OH-共存。最典型的是HCO3-，HSO3-，H2PO4-。这些离子一方面能电离出H+，因而不能...
全部展开
当然不是了。
如Cl-，NO3-，SO4^2-都是可以和H+/OH-共存的。
不能和H+/OH-共存的弱酸根有以下几类：
1、不能和H+共存。如CO3^2-，SO3^2-，S2-等。这些离子能和H+结合生成弱酸（弱电解质），因而不能和H+共存
2、既不能和H+共存也不能和OH-共存。最典型的是HCO3-，HSO3-，H2PO4-。这些离子一方面能电离出H+，因而不能和OH-共存；另一方面，它们也能结合H+生成弱酸，所以不能和H+共存。
一般来说，酸根在碱性条件下如果互相不反应，则能共存（除了上面提到的既不能和H+共存也不能和OH-共存的那些以外）。
收起
谁说的，你把碳酸钠放氢氧化钠溶液中，绝对可以共存
强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐
金属活动顺序表中镁后面的金属离子可以看成弱碱跟
很明显，强酸环境不能有弱酸根，强碱环境不能有弱碱跟
酸式盐么。。就比较杯具了，强酸强碱都不能见，见了就反应...
全部展开
谁说的，你把碳酸钠放氢氧化钠溶液中，绝对可以共存
强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐
金属活动顺序表中镁后面的金属离子可以看成弱碱跟
很明显，强酸环境不能有弱酸根，强碱环境不能有弱碱跟
酸式盐么。。就比较杯具了，强酸强碱都不能见，见了就反应
收起