.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 03:44:43
![.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200](/uploads/image/z/6426075-3-5.jpg?t=.%E5%B0%86%E9%93%81%E4%B8%8E%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E9%94%9F%E5%90%88%E7%89%A915g%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5150mL%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%AD%2C%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%94%BE%E5%87%BAH2+1.68L%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E5%9D%87%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E4%B8%94%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%97%A0fe3%2B%E5%AD%98%E5%9C%A8%E3%80%82%E4%B8%BA%E4%BA%86%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%BF%87%E9%87%8Fh2so4%EF%BC%8C%E5%B9%B6%E4%BD%BFfe2%2B%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BAfe%28oh%292%E6%B2%89%E6%B7%80%EF%BC%8C%E5%85%B1%E8%80%97%E7%94%A83+mol%2Fl+naoh%EF%BC%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2200)
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,
且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml。求铁,氯化铁的质量,稀硫酸的量浓度
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200
有两处错误:一是录入错误:前面一定是氧化铁,而不是氯化铁;二,要求的是硫酸的物质的量浓度,不是量浓度,这是概念错误!
因加入NaOH后,全部的硫酸根都生成的硫酸钠,则 n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=2mol/L.
Fe+H2SO4=FeSO4=H2,生成H2 1.68L,则n(Fe)=0.075mol,
Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O(+3价铁与铁单质一定是2:1反应,所以可以写这个方程),因Fe2O3和Fe完全反应,则设Fe2O3的物质的量为x,则与之反应的铁粉的物质的量也为x,加上与H2SO4反应生成氢气的Fe粉0.075mol,共有15g,则 160x+56x+0.75X56=15,x=0.05mol,所以铁的质量为7g,氧化铁为8g.