氯和氮的电负性比较

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 09:57:45
氯和氮的电负性比较
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氯和氮的电负性比较
氯和氮的电负性比较

氯和氮的电负性比较
Cl为3.0
N为3.1

氯的非金属性比N元素稍微强一点点，所以在NCl3中氮显+3，氯显-1，当然有的书上说N-3价，也有其道理。三氯化氮和水反应实际上N化合价有变化！

N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。
查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)
由此知非金属性：Cl>N
电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。
从周期表的位置看，是不太好比较的。它们的相...

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N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。
查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)
由此知非金属性：Cl>N
电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。
从周期表的位置看，是不太好比较的。它们的相对位置是左上右下，不是很好比。
当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。
分解温度：NH3:1073K,HCl:3273K时，只有1.3%分解。可见HCl稳定性强于NH3。另外HClO4的酸性比硝酸强。
不同的资料，有不同的说法，这正常。因为这两种元素的非金属性确实很相似的。
就是电负性，除的鲍林的还有其它的数据，相互之间也有矛盾。
比较多的看法是Cl>N。不排除在某一个方面，是N>Cl。

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