弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 18:55:15
弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大
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弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大
弱电解质的电离
将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 变小 不变) K讲＿＿＿( 填变大 变小 不变)

弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大
将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ 0.1 ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ 0.1_1,95*10^-6 ）mol/L ,H+为（ 0.1_1,95*10^-6 ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿变大＿＿( 填变大 变小 不变) K讲＿变大＿＿( 填变大 变小 不变)

0.1mol/L
1.96*10"-6 1.63*10"-6
变大 变大

弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 将6gCH3COOH溶于水配成1L溶液,此溶液的物质的量浓度,以及溶液中醋酸的电离常数为多少?25摄氏度 弱电解质溶于水后一部分电离,电离的那部分化学反应了,另一部分会继续电离吗 溶于水存在电离平衡的都是弱电解质吗? 难溶于水的电解质一定是弱电解质么?易溶于水的电解质一定是强电解质么?强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 那些电解质溶于水可以电离 而熔化时难以电离哪些电解质电解熔融时可以电离 氢氧化铜为什么属于弱电解质?书上的定义是“把在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质”,氢氧化铜既然不溶于水,为什么称为弱电解质? 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是电解质 判断①某物质弱不是电解质,其水溶液一定不能导电 ②溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子. 弱电解质溶于水后溶质部分有分子和电离后的离子2种吗? 共价化合物的电解质共价化合物中属于电解质的溶于水是不是先不电离,通电后才电离的?还是怎样? 同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶 什么样的电解质只能在溶于水的条件下电离 溶于水全部电离的化合物一定是强电解质? 氢氧化镁是弱碱,它溶于水的部分完全电离,它是强电解质吗 溶于水或在熔融状态下能电离的一定是电解质吗 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?