作业帮化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题老师说具有相同电子层数的原子,核电荷数大的原子半径小,那么离子相比较呢?例如钠离子与氯离子哪个大?还有如果都比某一个中间元素大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 19:01:05
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化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题老师说具有相同电子层数的原子,核电荷数大的原子半径小,那么离子相比较呢?例如钠离子与氯离子哪个大?还有如果都比某一个中间元素大
化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题
老师说具有相同电子层数的原子,核电荷数大的原子半径小,那么离子相比较呢?例如钠离子与氯离子哪个大?还有如果都比某一个中间元素大的话怎么判断?例如,l锂原子与硫原子相比较,锂原子比氧原子的大,硫原子也比氧原子的大.
第三个问题是锂离子与硫离子哪个半径大?
化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题老师说具有相同电子层数的原子,核电荷数大的原子半径小,那么离子相比较呢?例如钠离子与氯离子哪个大?还有如果都比某一个中间元素大
首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构.
举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核电荷数小,原子半径大,而且比镁还要少失去了一个电子,所以Na比Mg大.
锂原子与硫原子相比较,跟第一个本质相同,锂原子比硫原子少了整整一个多电子层,一看就知道硫原子比锂原子大.
第三个跟第一个也是相同的,而且S2-有4层的全部充满.
总结：先看电子层数,再看同一周期内的核电荷数
怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小,气态氢化物的稳定性
元素周期表 原子半径大小比较B和SI的原子半径比较!请给出为什么
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