磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 01:21:00
![磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几](/uploads/image/z/6450422-14-2.jpg?t=%E7%A3%B7%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%8E%92%E5%9C%A8%E7%AC%AC%E5%87%A0)
磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几
磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几
磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几
楼上的说法是错误的.
应为:H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-
法一:估算法.
磷酸的三级电离常数分别约为10^-3,10^-8,10^-13
设磷酸的浓度为1,则易求得H+浓度略大于0.03,H2PO4-的浓度略小于0.03,HPO42-的浓度为10^-8,OH-的浓度略小于3*10^-13,PO43-的浓度略小于3*10^-20,很明显,浓度顺序为H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-.
这种浓度计算在高中并不要求,竞赛也只是涉及二级电离,从未考过三级电离,因此,这种题目只要把顺序死记住就行.
法二:定性分析法.
已知磷酸二氢钠为酸性,说明H2PO4-的电离大于H2PO4-的水解;又已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据第一个事实,H2PO4-的电离出的HPO4-大于H2PO4-的水解出的OH-;根据第二个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-
仅次于PO43-排最后
1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存
2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存
3)H2PO4-与PO43-不能共存
H2PO4-+PO43-=2HPO42-
4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存
只存在极少量的氢离子以及氢氧根离子 又由于溶液呈酸性 因此氢离子浓度...
全部展开
仅次于PO43-排最后
1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存
2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存
3)H2PO4-与PO43-不能共存
H2PO4-+PO43-=2HPO42-
4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存
只存在极少量的氢离子以及氢氧根离子 又由于溶液呈酸性 因此氢离子浓度大于氢氧根离子
收起