多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 11:31:49
![多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是](/uploads/image/z/6453288-0-8.jpg?t=%E5%A4%9A%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2NaHA%2C%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%E4%B8%8E%E5%91%88%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%97%B6%E7%9A%84%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%98%AF%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%8E%E7%94%B5%E7%A6%BB%E4%BA%A7%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%8E%92%E5%BA%8F%2C%E8%BF%98%E6%9C%89%E5%B0%B1%E6%98%AFH%2B%E4%B8%8EOH-%E7%9A%84%E6%8E%92%E5%BA%8F%2C%E5%A6%82%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%88%99c%28H%2B%29%EF%BC%9Ec%28H2A%29%EF%BC%9Ec%28A2-%29%2C%E8%8B%A5%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%88%99c%280H-%29%EF%BC%9Ec%28A2-%29%EF%BC%9Ec%28H2A%29.%E4%B8%8D%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF)
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多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).
不应该是 呈酸性 电离大于水解 c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
呈碱性 水解大于电离 c(0H-)>c(H2A)>c(A2-)
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
HA-:水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-];水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质
什么是多元弱酸的酸式盐
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对
哪些是弱酸酸式盐?呈酸性吗?
为什么同样是多元弱酸的酸式盐,但是磷酸二氢钠显酸性,碳酸氢钠显碱性
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
求高中阶段的化学反应规律,比如:多元弱酸的正盐与该多元弱酸反应,生成对应的酸式盐.
多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?
多元弱酸酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的例子?朋友!
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
弱酸的酸式盐水解后可能呈酸性也可能呈碱性
怎样理解多元弱酸的正盐与相应的酸反应生成酸式盐?
为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性?
酸式盐呈酸性的条件
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?