铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?2.铵根阳离子

铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?2.铵根阳离子
铵根阳离子、氢离子
1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?
2.铵根阳离子的电子式.氮的最外层电子数是5,要三个氢就好了,为什么要4个?而且还有一个氢还自己提供了两个电子?他哪来那么多可以提供啊?电子更多了到最后为什么还显正价?
zhangfangte126：没糊涂。我把N的还有两个电子看漏了、以为是氢提供的。li357106494：连我哪里出错你都看出来了。  丶氷丨轮丸 ：前大半段我看了N久愣是没看懂!
再帮忙看看这个哈
  如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。
可是我们老师写的就是上图中O各再补上两个电子啊？
还有怎么样确定共对电子对的数量啊。就是他们共用了几对?

铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?2.铵根阳离子
1.对于每个电子层来说,全充满或全空都是稳定的.可以用电子亚层的相关理论解释,但不需要（氢所在的第1周期K电子层一共也就1s这么一个轨道）.对于氢原子,得到一个结构使K层充满,或者失去一个电子全空都是相对稳定的.不过因为H原子得电子的倾向不大（体现为电负性较小）,相对更容易电离（第一电离能低）,对于很多和氢化合的物质来说,更倾向于使氢失去而不是得到电子,这样H是+1价.在氢化物等物质中,则是H得电子形成含H-离子的化合物（H在这里为-1价）,例如NaH、CaH2、NaAlH4等.
2.NH4+电子式：
（■表示两倍半角字符的空格,用等宽字体可以正常显示.）
■H
■..
H:N:H
■..
■H
然后外面一对大的中括号,右上角有+表示为一价阳离子.
LZ记错了,三个H原子各提供了一个电子,另外一个H不提供电子而只提供空轨道（电子对由N一方而不是双方提供）.仅由一方提供电子形成的共价键称为配位键.
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对称结构的,四个N-H键完全相等（ 1218423006 错误,NH4+内部只有共价键）.原因是对称构型体系能量最低,比较稳定.具体形成过程可以用杂化轨道理论解释.N原子（价电子为第2层L层所有电子,共5个,构型为2s2 2p3）提供1对s孤对电子以及3个p电子,在1个s轨道,3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键.由于没有额外的孤对电子,因此是等性杂化,四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份,和4个H成键,因此四个N-H共价键之间没有区别,NH4+为正四面体结构.
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orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式...
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确.
“即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.”——不确切.
画图太麻烦了,看这里吧：
作为对比的图：
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域π键能解释更多的事实,但是简化起见C=O双键其实也是可以用的,也并不能说错,只是用了不太符合事实的简化理论解释而已.
至于共用电子对对数（共价数）……简单的情况下,用成键原子提供的电子总数除以二就行了.例如CO2中,C（4价）提供4个电子,每个O（2价）提供2个电子,于是共有(4+2*2)/2=4对共用电子.
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[原创回答团]

1、氢原子失去一个电子，变成+1价氢离子
2、氮原子有5个电子，再要3个电子达到稳定结构，所以有NH3，至于NH4+，是因为外围多的那个电子容易失去

1.H原子原子序数较小，吸电子的能力比较弱，所以较易失去一个电子，显+1价。
2.氮的外层是5个电子，吸3个H后，达到8电子稳定结构，但原子四周只有三个方向有H，还剩了一对电子，当这对电子吸收一个氢原子后，结构更加稳定，所以要4个。
至于你说的，那个H并没有提供2个电子，只是占用了氮原子的孤电子对。...

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1.H原子原子序数较小，吸电子的能力比较弱，所以较易失去一个电子，显+1价。
2.氮的外层是5个电子，吸3个H后，达到8电子稳定结构，但原子四周只有三个方向有H，还剩了一对电子，当这对电子吸收一个氢原子后，结构更加稳定，所以要4个。
至于你说的，那个H并没有提供2个电子，只是占用了氮原子的孤电子对。

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1.原子达到稳定结构不是最外层电子数为2/8来说的，
每层轨道还分成好几个亚层（氢只有一个亚层1s，再如氧就有两层三亚层1s2 2s2p4）
原子周围电子的能量越低，那么就越稳定。
当亚层为空、半满、满的时候能量最低最稳定。
（s亚层半满为1满为2，p亚层半满为3满为6）
越外层的电子能量就越高越不稳定。
氢只有1个电子，那么很明显，当没有电子的时候...

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1.原子达到稳定结构不是最外层电子数为2/8来说的，
每层轨道还分成好几个亚层（氢只有一个亚层1s，再如氧就有两层三亚层1s2 2s2p4）
原子周围电子的能量越低，那么就越稳定。
当亚层为空、半满、满的时候能量最低最稳定。
（s亚层半满为1满为2，p亚层半满为3满为6）
越外层的电子能量就越高越不稳定。
氢只有1个电子，那么很明显，当没有电子的时候能量最低
2.铵根离子中三个氢使氮（2s2p3）达到稳定结构，另一个氢的电子是提供给另外的原子（你可想想NH3氨气怎么和其他离子结合）
如果说我这个初二的看百度百科看懂的内容你看不懂- -那你去看原文吧

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1：氢元素的电负性小（详见高中教材），非金属性弱，在和非金属性强的O、N、F等元素化合时，形成极性共价化合物，共用电子偏向非金属性强的元素，对外表现为氢现正价，其他元素现负价；而在与金属化合时，生成离子化合物，氢由于具有非金属性，现负一价（如NaH）；
2：铵根离子（NH4+）中，氢离子（H+）与氨分子（NH3）以配位键结合（详可查百科），可认为是一个氢离子络合一个氨分子形成的稳定络离子 ...

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1：氢元素的电负性小（详见高中教材），非金属性弱，在和非金属性强的O、N、F等元素化合时，形成极性共价化合物，共用电子偏向非金属性强的元素，对外表现为氢现正价，其他元素现负价；而在与金属化合时，生成离子化合物，氢由于具有非金属性，现负一价（如NaH）；
2：铵根离子（NH4+）中，氢离子（H+）与氨分子（NH3）以配位键结合（详可查百科），可认为是一个氢离子络合一个氨分子形成的稳定络离子 H【NH3】+ ，三个氢原子与氮原子结合成共价化合物，现负价（参见上），第四个氢以氢离子形式存在。

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1.初中阶段可以这么认为。事实上，以HCl为例，H+与Cl-共用了一个电子，但是H+更趋向于失去电子而已。（反正差不多就是这么回事，你可以去www.pep.com.cn查一下高中化学的书）
2.这个吧，你想想，NH4+是带一个正电荷的，这是一个原子团嘛，为了显一个正电荷，它只能是带4个氢原子。就是因为这个原子团的结构，因此它显正价。对于你的疑惑，我举个例子：氨气NH3，它就是不带电的，看到...

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1.初中阶段可以这么认为。事实上，以HCl为例，H+与Cl-共用了一个电子，但是H+更趋向于失去电子而已。（反正差不多就是这么回事，你可以去www.pep.com.cn查一下高中化学的书）
2.这个吧，你想想，NH4+是带一个正电荷的，这是一个原子团嘛，为了显一个正电荷，它只能是带4个氢原子。就是因为这个原子团的结构，因此它显正价。对于你的疑惑，我举个例子：氨气NH3，它就是不带电的，看到了吗只有三个氢原子。明白一点了吗？我是不是给你说糊涂了。

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