作业帮化学反应的方向什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 00:06:40
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化学反应的方向什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因?
化学反应的方向
什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因?
化学反应的方向什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因?
△G=△H－T△S,△H是反应的焓变,△S是熵变,T是热力学温度,S与物质的状态有关（气体》液体》固体）,当△G小于0是,反应能自发进行.氯化钾晶体溶于水吸热,△H大于0,而晶体变成溶液,S增大,△S大于0,根据△G=△H－T△S,△H大于0,△S大于0,T恒大于0,当熵增大效应大于能量效应,即T△S变化比△H大时,△G就小于0了,反应就能自发进行.
自发判定的物理量为吉布斯自由能△G=△H－T△S如果反应在等温等压下进行，不做非体积功，△G<0,反应自发进行。吸热反应△H>0,要想△G<0, 当然要熵变增大△S超过能量变化△H
用来判断反应方向的。。。。。看几部四自由能大小。。。
化学反应的方向什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因?
n2o5分解 生成no2和o2 其能自发反应的原因是?A是熵减小的反应B 熵增大效应大于能量效应帮帮忙吧！亲！
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化学反应进行方向中,什么是熵增?什么是熵减啊?
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