作业帮某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:10:52
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某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
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弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,
溶液的体积：V=0.05L,
弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.08mol/L,
溶液中氢氧根浓度：C（OH-）=10^-(14-11.30)=10^-2.7=0.002mol/L,
电离常数Kb=0.002*0.002/0.08=5.0*10^-5.
0.5/125/0.05=0.08mol/L
ph=11.3，pOH=2.7，[OH-]=10^-2.7mol/L
已知在一元弱碱溶液中
[OH-]=根号下CKb，即
Kb=[OH-]2/C=10^-5.4/0.08=4.97*10^-5
某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb.
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