作业帮常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:47:39
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常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是
A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
C．中和等量的NaOH溶液时,消耗溶液的体积：V(KH2PO4)＞V(K2HPO4)
D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,所得溶液pH＝7
常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
A、错误.它们都是强电解质,完全电离为K+、H2PO4- 和 K+ 、HPO42-
B、正确.HPO42－的水解程度＞电离程度,K2HPO4是碱性的；同理KH2PO4是酸性的.
C、错误.1 mol KH2PO4中和2 mol OH-,1 mol K2HPO4中和1mol OH-,即V(KH2PO4)
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
哪几种盐的水解程度大于电离程度?
为什么NAHCO3的电离程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度大于水解程度
电离程度大于水解程度和水解程度大于电离程度的盐各有哪些.
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真
常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀?
已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度
电离水解程度
电离程度大于水解程度的盐有哪些?笔记上是NaHSO3和NaH2PO4,还有什么电离程度大于水解程度的盐吗?
CO32-的水解程度 的HCO3-的电离程度,谁大谁小
请问在化学中,哪些盐溶液是电离程度大于水解程度,哪些是水解程度大于电离程度?
怎样判断水解程度和电离程度的大小
酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小?
如何判断电离程度和水解程度的大小?
怎样判断电离程度和水解程度的大小
氨水的电离程度为什么大于铵根离孑水解程度,
怎样判断电离程度和水解程度的大小