由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 22:24:50
由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个
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由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个
由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.
我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个规律吗、详细是怎样的?
还有就是有碱参与的原电池中、我见好多都是负极生成碱而这个是AlO2-+2H2O、能类比吗?

由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个
因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义 .两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元素交界处(阶梯线附近)的元素.
两性物质:既能跟酸反应,又能跟碱反应,如Al,Al2O3,
ZnO等（望丢分）下面是我去搜的两性物质,太多了,不愿打= =对了、、、你看下我的再结合下楼上的377680504他的也比较全面

常见金属中，只有Al能与NaOH反应，这是Al的特性。（Al有两性，能与酸、碱反应）

而其他金属不能与碱反应，所以用NaOH溶液做原电池，一般都是Al做负极，失电子。
记住就行，特殊性质特别记。

愿意是因为镁不能与氢氧化钠反应而铝可以。所以是铝失电子，生成偏铝酸根离子。希望能采纳！

主要是看哪边会跟电解质溶液反应. Al是可以跟碱和酸反应,而Mg却不能跟碱反应.所以Al就是负极.

电极反应不能一概而论的.不过可以有方法可循.首先,负极就是(还原剂参与)氧化反应,必须就是失电子的.相反正极(氧化剂参与的)就是得电子了.

于是就有: 负极:负极材料-ne=负极材料阳离子
正极:电解质溶液阳离子+n...

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主要是看哪边会跟电解质溶液反应. Al是可以跟碱和酸反应,而Mg却不能跟碱反应.所以Al就是负极.

电极反应不能一概而论的.不过可以有方法可循.首先,负极就是(还原剂参与)氧化反应,必须就是失电子的.相反正极(氧化剂参与的)就是得电子了.

于是就有: 负极:负极材料-ne=负极材料阳离子
正极:电解质溶液阳离子+ne=单质(气体/单质)

但是这也不是绝对的,要看题目而定. 或者你知道了某一极的反应,把总反应减一减就可以了.

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原电池的原理呢主要是利用氧化还原反应，因为氧化还原反应中涉及到电子的转移，而电子的定向流动就形成了电流，这是前提，电子流出的是负极，因为电流方向与电子流向相反。
好，现在回到你的问题，就金属活动性顺序而言确实是镁比铝活泼，但那是针对酸性及中性环境而言，通过比较他们与氢标准电极的电势差而决定的，
而在碱液中，铝比镁活泼这只是个个例，因为镁和铝的氧化物都是两性氧化物，也就是说它既能与酸...

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原电池的原理呢主要是利用氧化还原反应，因为氧化还原反应中涉及到电子的转移，而电子的定向流动就形成了电流，这是前提，电子流出的是负极，因为电流方向与电子流向相反。
好，现在回到你的问题，就金属活动性顺序而言确实是镁比铝活泼，但那是针对酸性及中性环境而言，通过比较他们与氢标准电极的电势差而决定的，
而在碱液中，铝比镁活泼这只是个个例，因为镁和铝的氧化物都是两性氧化物，也就是说它既能与酸反应又能与碱反应。这只是个个例而已，就不要类比了，而至于碱性原电池负极生成物的种类与电解液的种类有关，如果用氨水的话，是不会生成AlO2-+2H2O的，而只会生成AL(OH)3,这个中间涉及到的反应在铝三角反应中有，自己去查咯，只要记得电极反应式其实就是把负极和电解液的反应拆开的，所以在判断这种问题是只要找到负极就简单了
说的有点多，希望对你有用，我也是学化学的，不清楚的可以追问哈

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①如果你看到电解质溶液为碱性，
那么一般都是负极都是Al,
金属中只有Al,Be为两性，
而Al常用一些
②在判断电极反应时，
如果是酸性或中性介质，
那么都是按照金属活动顺序表来判断哪个更活泼的
而如若是碱性介质电极有Al,
一般都是铝在反应了
③是可以类比的~不过前提是碱性介质...

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①如果你看到电解质溶液为碱性，
那么一般都是负极都是Al,
金属中只有Al,Be为两性，
而Al常用一些
②在判断电极反应时，
如果是酸性或中性介质，
那么都是按照金属活动顺序表来判断哪个更活泼的
而如若是碱性介质电极有Al,
一般都是铝在反应了
③是可以类比的~不过前提是碱性介质

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为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg? 请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式 Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写? 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个 为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极? 原电池的自发氧化还原反应如果是 Mg Al 与NaoH溶液组成的原电池呢 镁不是不和氢氧化钠溶液反应吗 咋能形成原电池 Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负 原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2(e-)=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电 Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式? 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al? Mg,Al和NaOH溶液组成的原电池负极的反应方程式不是电子式我说电池综合反应方程式, Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.