电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液(不用盐桥)发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 19:24:53
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电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液(不用盐桥)发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不
电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液(不用盐桥)发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不通啊,而且这样反应,负极材料就反应完了,还是根本就不是这样反应,
自放电和电源休息各是什么情况,休息就不反应了吗?休息完还反应不?
电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液(不用盐桥)发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不
如果没有连接外电路,没有形成闭合回路,就是按你说的,锌与三价铁离子直接反应.
如果连成了闭合回路,构成了原电池,那么氧化反应和还原反应就分别发生在了两极.
所以这样的情况出现容易造成电池的自放电损耗,设计电源的时候要隔开两极的反应物,因为电源总有休息的时候.
自放电就是不用的时候还会消耗.难道你家的电池是24小时一天的连轴工作么,不都是想让它工作就工作,想让它停它就停么?不工作自然就是休息了,我只是用了拟人的修辞而已.
电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液(不用盐桥)发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不
以镁和铝为电极材料,电解质溶液为氢氧化钠溶液,铝电极的电极反应式为什么有OH-
铝和镁放入电解质为浓硫酸的溶液中,电极反应式是什么
有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同呢?
有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同呢?
电极材料和电解质不反应能组成原电池吗?比如:铜片和石墨棒做电极希硫酸做电解质溶液,能形成原电池吗?
原电池中电极反应的反应物一定来源与电极材料或电解质溶液吗
原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关
原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液吗
为什么“原电池电极材料可能与电解质反应,也可能与电解质不反应?”两级为Fe和C,电解质为FeCl3溶液能能构成原电池吗
在电解池中铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气,电极材料和电解质溶液是什么?反应方程式?
Si和C做电极NaOH溶液做电解质溶液的电极反应式
氢氧化钠和盐酸反应能否设计成原电池?正负极材料与电极反应式,电解质溶液名称
原电池中讲的失去电子和得到电子,是相对于电极材料,还是相对于电解质溶液里面的离子?
盐桥电解质溶液问题为什么通过盐桥反应,电解质溶液选择要与电极材料相同的阳离子?
电极方程式怎么写?请问在给定了电解质溶液、两极材料和总反应式的时候要怎么推到出电极反应式啊?举个例子,
怎么写电极反应式?比如:Mg和AI(电极材料),HCI(电解质溶液) 为什么正极:2H+ +2e- =H2
若电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?答案是可以构成原电池,可是为什么?铁不是比铜活泼吗?按理来说不能反映,原电池不都是负极与电解质溶液反应么,