不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 16:12:11
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不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
不同杂化轨道成键问题?
谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
在乙烯分子中的所有原子都在同一平面上,各个键角约为120°.根据这些事实,轨道杂化理论认为乙烯的碳原子在成键时不是sp3杂化,而是由一个2s轨道和两个2p轨道杂化即sp2杂化,形成3个等同的sp2杂化轨道,还余下一个未参与杂化2p轨道:
sp2杂化轨道的形状是一头大,一头小,见图1.每一个sp2杂化轨道相当于有1/3 s 成分和2/3 p成分组成.3个sp2杂化轨道的对称轴在同一平面内,其夹角为120°,只有这样3个轨道在空间的排布相距最远,电子间的斥力最小,体系的能量最低.未参与杂化的一个2 p轨道对称轴垂直于sp2杂化轨道对称轴所在平面.
构成乙炔叁键的碳原子在成键时是一个2s轨道和一个2p轨道杂化即sp杂化,形成两个等同的sp杂化轨道,每个sp杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道成分,与饱和碳原子的sp3 杂化和双键碳原子的sp2 杂化不同,两个sp轨道对称轴的夹角为180°,这种空间取向使体系能量最低.此外成键碳原子还有两个未参与杂化的p轨道,两个p轨道互相垂直,也分别与sp 杂化轨道的对称轴垂直.
很遗憾百度回答只能插一个图,没法以图示展示.
首先说明,碳碳三键是sp杂化没错,而双键一定是sp2杂化就错了,如果一个C与另两个C形成两个双键,那也是sp杂化。
判断杂化方式的依据是:杂化后的轨道不会形成两原子间的第二个键和第三个键,即π键。
如果两原子间形成形成一个键,则是sigma键,若两原子间形成双键,则第一个键是sigma键,第二个键肯定是π键,若两原子间形成三个键,则第一个键仍是sigma键,第二个和第三个键肯定都是...
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首先说明,碳碳三键是sp杂化没错,而双键一定是sp2杂化就错了,如果一个C与另两个C形成两个双键,那也是sp杂化。
判断杂化方式的依据是:杂化后的轨道不会形成两原子间的第二个键和第三个键,即π键。
如果两原子间形成形成一个键,则是sigma键,若两原子间形成双键,则第一个键是sigma键,第二个键肯定是π键,若两原子间形成三个键,则第一个键仍是sigma键,第二个和第三个键肯定都是π键。
C的价电子和轨道为2s2 2p2,要形成四个化学键,必须有四个成单电子,因此通过激发形成2s1 2p3;
若要形成碳碳三键,则其中必有两个π键,所以要扣除能量最高轨道上的两个电子(两个p电子),就只剩下一个s轨道和一个p轨道了,因此采取sp杂化方式成键;
若要形成一个碳碳双键,其余形成单键,则有一个键是π键,因此只要扣除一个能量最高的p轨道电子,剩余一个s轨道和二个p轨道,所以采取sp2杂化方式成键;
如果一个碳同时形成两个双键,即 =C=,则必有两个π键,此时仍然要扣除两个能量最高轨道上的p电子,因此也剩余一个s轨道和一个p轨道,所以也是sp杂化。
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