CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:23:06
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CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH
越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大
望采纳o,亲!
为什么CH3COONH4溶液呈中性,而(NH4)2CO3溶液呈碱性?
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
NH4CL溶液与CH3COONH4溶液中PH相同时,哪个的NH4+浓度大?浓度相同时哪个的NH4+浓度大?
CH3COONH4 溶液呈中性 那么由此溶液中水电离出氢离子浓度和纯水中相比,谁大?常温
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 为什么?(NH4)2CO3是中性吗?
求详解 急今有室温下四种溶液:1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问:1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=
物质的量相同的下列溶液:NH4NO5;NH4HSO4;CH3COONH4;NH4HCO3;(NH4)2CO3 C(NH4
1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH
NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
中性溶液PH=什么
PH=7的溶液一定呈中性吗
PH=7的溶液为什么不一定呈中性
相同物质的量浓度的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4溶液中nh4+浓度大小顺序
离子水解请为以下溶液中NH4+离子浓度大小排序 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONH4
怎么比较同浓度的溶液中c(NH4+)的大小?NH4Cl,NH4HSO3,CH3COONH4,NH4HCO3
【高二化学】下列水溶液一定呈中性的是A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10^-7mol/L的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液; B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液; D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H
pH=7一定中性溶液