作业帮下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3 BF3 BCl3 BBr3下列各分子中,有3c-2e健的是：答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……下列分子中键角最小的是：NH3 PH3 AsH3 SbH3下列键角从大到小如何排序NO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 06:22:43
下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3 BF3 BCl3 BBr3下列各分子中,有3c-2e健的是：答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……下列分子中键角最小的是：NH3 PH3 AsH3 SbH3下列键角从大到小如何排序NO2
下列路易斯酸中酸性最强的是：
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
下列各分子中,有3c-2e健的是：
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
下列分子中键角最小的是：
NH3 PH3 AsH3 SbH3
下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
上面的问题我大多都有答案,但是不知道为什么
请大家回答的时候加上一定的解释
四题中回答三题即可得到悬赏分,
下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3 BF3 BCl3 BBr3下列各分子中,有3c-2e健的是：答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……下列分子中键角最小的是：NH3 PH3 AsH3 SbH3下列键角从大到小如何排序NO2
下列路易斯酸中酸性最强的是：
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.
而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方面,还有空的d轨道,易于接受电子,所以相对路易斯酸性更强.
下列各分子中,有3c-2e健的是：
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
B原子的成键特点是独有的,不同于其它元素,即由于它只有3个价电子,所以易形成3中心2电子键,如氢桥键,开放式的硼键,闭合式的硼键等.
都是3个原子共用2个电子.
下列分子中键角最小的是：
NH3 PH3 AsH3 SbH3
最小的是SbH3,NH3是107度18分,PH3已经接近90度了
一是,N,P,As,Sb,半径增大,电负性减小,电子云可以更多的偏向H,更瘦一些,所以共用电子对之间的斥力较小,则受到孤对电子的挤压,成键电子之间的夹角减小.
二是,N的成键电子是第二层,即满层电子,P,As,Sb都是未满层上的电子,所以未满层上的键对电子之间的斥力也会小一点,夹角较小.
下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
134 180 116.8
NO2是折线型,N原子sp2杂化,
O3是折线型的,中间O原子也是sp2杂化
但是O3中的中间O上的1个sp2轨道上放了2个电子,即孤对,而NO2的中间N原子的1个sp2上放1个单电子,导致其对化学键的斥力小,所以键对电子之间的夹角略大.
而N2O是直线型,是CO2的等电子体,N-N-O,中间N原子是sp杂化,此外,存在2个大派键,1个三原子三电子,1个三原子五电子.
一楼的正确
下列路易斯酸中酸性最强的是： BBr3因为负电性原子半径越小,接受电子对时受到的斥力越大,所以路易斯酸性就较弱
乙棚烷的结构中有两个氢桥键,B-H-B,这是一个两电子三中心键
中心元素半径越大,孤电子对与成键电子对的距离就相对较远,排斥力较弱,更接近正四面体,所以NH3的孤电子对与成键电子对之间的排斥力较大,键角较小
NO2,O-N-O,氮是sp3杂化
N2O,N=...
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下列路易斯酸中酸性最强的是： BBr3因为负电性原子半径越小,接受电子对时受到的斥力越大,所以路易斯酸性就较弱
乙棚烷的结构中有两个氢桥键,B-H-B,这是一个两电子三中心键
中心元素半径越大,孤电子对与成键电子对的距离就相对较远,排斥力较弱,更接近正四面体,所以NH3的孤电子对与成键电子对之间的排斥力较大,键角较小
NO2,O-N-O,氮是sp3杂化
N2O,N=N=O,中心氮是sp杂化
O3,O-O-O,中心氧是sp2杂化
所以键角NO2
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