为什么原子的半径越大.吸引力越小?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:48:23
为什么原子的半径越大.吸引力越小?
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为什么原子的半径越大.吸引力越小?
为什么原子的半径越大.吸引力越小?

为什么原子的半径越大.吸引力越小?
这是原子内部结构周期性变化的外在表现;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的.在相同的情况下,电离的h离子浓度越高,也就是酸性越强.
那么,什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢?
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关.
如果其电子吸引能力越强,那么,其则更加容易电离.
而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用.在无氧酸化学分子当中,正电荷主要是源于无氧酸根的原子核.
而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关,电荷数越大,其吸引力越强,原子半径越大,其吸引力越弱.但由于原子半径的影响较电子数显著.因此同一族上原子越往下,在其外围吸引电子的能力将会越弱.（需要指出的是,这个是在同一个族上基本上是这样的规则.）由此判断,有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI.
但是事情还没有结束.事实上是HF的酸性是小于HCl的.其原因在于HF在水中容易形成氢键,所以其电离H离子的能力是明显的减弱.由此,该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF.
至于其他族的也可以用这样的方法来判断,但是,需要注意该酸是否形成氢键
.也就是说,有些规则不是在任何场合都是正确的

为什么原子的半径越大.吸引力越小? 为什么同周期,原子序数越大,原子核对核外电子的吸引力越大 为什么阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大?根据库仑定律,不是电子越多,F就越大吗? 核外电子层结构相同的情况下,为什么原子序数越大,吸引力就越大,半径就越小?要回答的通俗易懂,容易理解, 原子核带的正电荷对电子有吸引力,电子对原子核也有吸引力,那为什么核外电子数量越多原子半径越大呢?我想问的是为什么一个原子得到电子变为阴离子后为什么半径会变大 为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小?小神勿回 请问,当原子最外层电子数为8时,质子数越大,原子核对电子吸引力是不是越大,原子的体积是不是越小?为什 关于原子半径和金属性（非金属性)的问题为什么在同一周期中,原子序数越大,原子半径越小?而又为什么,原子半径越小,物体吸引电子能力越强,即非金属性越强? 为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大为什么质子数越大原子半径越小 为什么核电荷数越多,原子半径越小 为什么阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大? 同一周期内的原子为什么荷电荷数越大原子半径越小? 为什么价电子数相同的元素原子,核电荷数越少,原子半径越大.什么叫做“价电子数相同的元素原子”为什么价电子数相同的元素原子,核电荷数越少,原子半径越大.什么叫做“价电子数相同的 阳离子半径越大吸引的相反离子越多为什么离子吸引力的大小不是跟距离成反比的么 为什么氢元素的原子半径比氦元素原子半径小?根据元素周期律,不是应该同周期越往右 半径越小? 为什么屏蔽常数越大,吸引力越小,能量升高.这是无机化学书里的意思,我想不通为什么吸引力越小能量越高.难道吸引力越小,势能越大?还是其他原因.希望能够顺便联系下行星.隐隐约约有点意 为什么“原子实越小,对价电子吸引力越弱”即是“为什么原子核半径减小,电负性增大”? 为什么CI原子吸引力比原子大就是在H2与CL2的氧化还原反应中,为什么CI原子吸引力比H原子大,共用电子对偏向CL原子