将适量的铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中二价铁离子的浓度是三价铁离子的2倍,则已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比?D:4:3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:29:41
![将适量的铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中二价铁离子的浓度是三价铁离子的2倍,则已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比?D:4:3](/uploads/image/z/6459547-67-7.jpg?t=%E5%B0%86%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E4%B8%89%E4%BB%B7%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%842%E5%80%8D%2C%E5%88%99%E5%B7%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E4%B8%89%E4%BB%B7%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%9C%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%89%E4%BB%B7%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%3FD%3A4%3A3)
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将适量的铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中二价铁离子的浓度是三价铁离子的2倍,则已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比?D:4:3
将适量的铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中二价铁离子的浓度是三价铁离子的2倍,则已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比?
D:4:3
将适量的铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中二价铁离子的浓度是三价铁离子的2倍,则已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比?D:4:3
反应:
Fe+2(Fe 3+)=3(Fe 2+)
设反应后溶液中剩余Fe 3+物质的量为x,则Fe 2+物质的量就为2x,由上述方程式可知参加反应的Fe 3+物质的量就为2x×2/3=4x/3,因此已反应的三价铁离子和未反应三价铁离子的物质的量之比为4x/3:x=4:3
Fe+2FeCl3=3FeCl2
设溶液中二价铁离子浓度为2,三价铁浓度为1,则参加反应的三价铁为4/3,∴答案为4:3
氯化铁中的铁为三价,这么表示一下:Fe(3+)
设反应后三价铁为3,二价铁为6
反应方程式 Fe + 2Fe(3+)=3Fe(2+)
所以生成的6份的二价铁中有2份来自Fe,4份来自Fe(3+)(这些就是已反应的三价铁)。而反应后的那3份三价铁就是未反应的铁离子。
所以 反应的:未反应的 = 4:3...
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氯化铁中的铁为三价,这么表示一下:Fe(3+)
设反应后三价铁为3,二价铁为6
反应方程式 Fe + 2Fe(3+)=3Fe(2+)
所以生成的6份的二价铁中有2份来自Fe,4份来自Fe(3+)(这些就是已反应的三价铁)。而反应后的那3份三价铁就是未反应的铁离子。
所以 反应的:未反应的 = 4:3
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