25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 16:05:49
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25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+,
25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,
25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-
B,Na+,K+,SO42-,CO32-,
C,K+,Fe2+,Cl-,MnO4-
D,Ba2+,Na+ Cl- NO3-
25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+,
25°C时,水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中
水的电离受到抑制,可能是酸性 也可能是碱性
所以 A 在碱性溶液中不能共存 生成氨气 挥发
B 在酸性溶液中不能共存 生成二氧化碳 挥发
C 在酸性溶液中不能共存 发生氧化还原反应
D在酸性和碱性溶液中都能共存
答案选 D
25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+,
水电离出C(H+)
0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c(H+)大小关系是,为什么
为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c
盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算...
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少?
25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+)为多少
25度,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a