初高中衔接化学计算题向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.书后答案写的是34.2g我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 17:02:08
![初高中衔接化学计算题向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.书后答案写的是34.2g我](/uploads/image/z/6460524-36-4.jpg?t=%E5%88%9D%E9%AB%98%E4%B8%AD%E8%A1%94%E6%8E%A5%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%E5%90%91%E7%9B%9B%E6%9C%89%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA56%25%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%80%92%E5%85%A510g36.5%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9C%A820%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6%E6%9E%90%E5%87%BA3.6g%E6%99%B6%E4%BD%93.%E6%B1%8220%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6KCL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6.%E4%B9%A6%E5%90%8E%E7%AD%94%E6%A1%88%E5%86%99%E7%9A%84%E6%98%AF34.2g%E6%88%91)
初高中衔接化学计算题向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.书后答案写的是34.2g我
初高中衔接化学计算题
向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.
书后答案写的是34.2g
我也觉得很奇怪啊
我就是看了别人这样写
所以觉得答案不一样就再问一遍看看
我也一直算算不出来这个答案
初高中衔接化学计算题向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.书后答案写的是34.2g我
10g36.5%的浓盐酸,说明:溶液质量10克,质量分数36.5%,溶质3.65克.
恰好完全反应,说明:
KOH + HCl = KCl +H2O
56 36.5 74.5
x 3.65g y
你可以分别解出来x与y的值,x=5.6g,y=7.45g,溶质质量分数为56%的KOH(氢氧化钾)溶液,溶质质量已经算出来了,即x=5.6g,那么溶液质量=溶质质量/溶质质量分数=5.6/56%=10g.
要求20度时KCI(氯化钾)的溶解度,因为反应后的溶液在20度时析出3.6g晶体,知此时溶液已饱和,这时溶质质量分数=S/(S+100),也就是求出反应后的溶质质量分数就行了,反应后的溶质是KCl,质量为y-3.6=7.45-3.6=3.85g,溶液质量为10+10-3.6=16.4g.
那么反应后的溶质质量分数=3.85/16.4=S/(S+100)
解得:S=30.68g
你那个答案有错吧!其他地方我看到好多这道题!
这个答案是我从别人问题里copy过来的!有点不好意思!