当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 05:09:59
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
解析: HAc+NaOH = NaAc + H2O 完全中和后,就是 NaAc 溶液,它是强碱弱酸盐,水解呈碱性,PH>7, 所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+).
如果HAc与NaOH反应至pH=7时,即溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒,c(Ac-)=c(Na+),所以有:当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
完全中和的意思只是 HAc和NaOH的物质的量比值为1:1
由于NaAc水解因此pH不是7
完全中和且产物盐不水解,那么pH=7
不是,完全中和就是两种物质恰好反应,但是之后又水解,所以为碱性,当然是氢氧根离子多余氢离子,但是溶液不带电,所以钠离子多余醋酸根离子
其实题目的本意是完全生成醋酸钠和水,那么醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,部分醋酸根会和氢离子结合,所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
完全中和和pH=7是两回事
完全中和,指的是HAc和NaOH恰好完全反应,也就是氢离子和氢氧根离子恰好反应,这时产物恰好为NaAc,它是弱酸强碱盐,水解显碱性,pH>7离子浓度为c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
pH=7时,是溶液为中性的时候,在HAc和NaOH反应时,应该HAc稍微过量,这时c(H+)=c(OH-),所以c(Ac-)=c(Na+),这两种离子是...
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完全中和和pH=7是两回事
完全中和,指的是HAc和NaOH恰好完全反应,也就是氢离子和氢氧根离子恰好反应,这时产物恰好为NaAc,它是弱酸强碱盐,水解显碱性,pH>7离子浓度为c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
pH=7时,是溶液为中性的时候,在HAc和NaOH反应时,应该HAc稍微过量,这时c(H+)=c(OH-),所以c(Ac-)=c(Na+),这两种离子是主要离子,大于水电离产生的c(H+)=c(OH-)
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