当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 10:57:22
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
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当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?

当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
解析: HAc+NaOH = NaAc + H2O 完全中和后,就是 NaAc 溶液,它是强碱弱酸盐,水解呈碱性,PH>7, 所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+).
如果HAc与NaOH反应至pH=7时,即溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒,c(Ac-)=c(Na+),所以有:当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

完全中和的意思只是 HAc和NaOH的物质的量比值为1:1
由于NaAc水解因此pH不是7
完全中和且产物盐不水解,那么pH=7

不是,完全中和就是两种物质恰好反应,但是之后又水解,所以为碱性,当然是氢氧根离子多余氢离子,但是溶液不带电,所以钠离子多余醋酸根离子

其实题目的本意是完全生成醋酸钠和水,那么醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,部分醋酸根会和氢离子结合,所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)

完全中和和pH=7是两回事
完全中和,指的是HAc和NaOH恰好完全反应,也就是氢离子和氢氧根离子恰好反应,这时产物恰好为NaAc,它是弱酸强碱盐,水解显碱性,pH>7离子浓度为c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
pH=7时,是溶液为中性的时候,在HAc和NaOH反应时,应该HAc稍微过量,这时c(H+)=c(OH-),所以c(Ac-)=c(Na+),这两种离子是...

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完全中和和pH=7是两回事
完全中和,指的是HAc和NaOH恰好完全反应,也就是氢离子和氢氧根离子恰好反应,这时产物恰好为NaAc,它是弱酸强碱盐,水解显碱性,pH>7离子浓度为c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
pH=7时,是溶液为中性的时候,在HAc和NaOH反应时,应该HAc稍微过量,这时c(H+)=c(OH-),所以c(Ac-)=c(Na+),这两种离子是主要离子,大于水电离产生的c(H+)=c(OH-)

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当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗? PH相等即C(H+)相等 1:HCL 与 2:HAC 比较大小①C(HCL) C(HAC)②开始时Mg反应V,v₁?v₂③消耗NaOH能力n(NaOH)₁?n(NaOH)₂④与足量Zn反应生成H₂量 n(H₂)₁?n(H₂)S PH相等即C(H+)相等1:HCL 与 2:HAC 比较大小①C(HCL) C(HAC)②开始时Mg反应V,v₁?v₂③消耗NaOH能力n(NaOH)₁?n(NaOH)₂④与足量Zn反应生成H₂量 n(H₂)₁?n(H₂)̀ NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是:[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c( 有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc 分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同? 分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达化学计量点时,溶液的pH是否相同 100°C下,1ML的PH=1的HCI与100ML的PH=B的NAOH反应,PH=7,则B= C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? 当滴入的NAOH与HAC恰好完全中和时,溶液中C(Na+)>C(A-)这句话哪里错, 把醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中,当溶液PH=7时下列正确的是HAC过量NAOH过量HAN和NAOH物质的量相等无法判断 在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7. 等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是A.两种溶液的pH相同B.它们分别与足量CaCO3反应时,析出的CO2一样多C.它们与NaOH完全中和时,两者所消耗的NaOH一样多D.分别用水稀释相同倍数时 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1(-1是上标)HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75 高中化学pH计算室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是A.若x=y,且a+b=14,则pH>7   B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7  D