【急问,在线等】为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?(pKa中a为脚标,Ka为共轭酸电离常数)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 02:01:55
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【急问,在线等】为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?(pKa中a为脚标,Ka为共轭酸电离常数)
【急问,在线等】为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?
为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?(pKa中a为脚标,Ka为共轭酸电离常数)
【急问,在线等】为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?(pKa中a为脚标,Ka为共轭酸电离常数)
因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换(尽管这种解离转换程度极小)
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[【急问】配制缓冲溶液为何要求共轭酸的pKa与溶液的pH值相近?此外还要考虑其它什么因素?[【急问,在线等】配制缓冲溶液为何要求共轭酸的pKa与溶液的pH值相近?此外还要考虑其它什么因素?
怎样计算0.1M醋酸的PH,pka=4.75公式PH=pka+lg([A-]/[HA])但关键是[A-]/[HA]怎么算
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,但是高中的书是这样的[pH=pKa-lg(酸/碱)],大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)],这是怎么回事。
关于工大无机化学,弱酸pH值计算哈工大无机化学上给出pH=1/2(pKa-lgc) 期中c为弱酸浓度,但是pH精确算式为pH=pKa-lg(c/c1),期中c1为弱酸酸根.请问工大书中的1/2从何来?
影响缓冲溶液的PH缓冲范围为A.pka~pka+1.B.pka-1~pka。C.pka。D.pka-1~pka+1
如何用KH2PO4和K2HPO4配制pH=6.1的磷酸盐缓冲液?pka与pH有什么区别?
pH计算方法(大学)Handerson-Hasselbalcn公式pH=pKa+lg(质子接纳体)/(质子受体)在计算氨基酸任意pH时各离子比例时怎么算?质子接纳体,质子受体,pKa各指什么?可以以甘氨酸为例,原式出自《生物
将0.10mol/L的醋酸溶液和0.20mol/L的醋酸钠溶液等体积混合配成50ml缓冲溶液,已知醋酸的pKa=4.75,求此缓冲溶液的pHpH=pKa+lg[Ac﹣]/[HAc]=pKa+lgcAc﹣/cHAC﹣=4.75+lg0.2/2/0.1/2问:浓度为什么除2
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
函数y=lg(1-根号2sinx)的定义域为在线等
求函数定义域 急+在线等+追分已知y=f[lg(x+1)]的定义域为(0,99),求y=f[lg(x+2)]的定义域
大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行)搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
问一道几何数学题,在线等急!
氨基酸等电点计算题计算PH=5的ASP溶液中带负电荷ASP的比例-COOH Pka=2.09-NH3 PKa=9.82-R Pka=3.86
ph值为1的浓硫酸浓度为多少,要百分数的.急求答案.在线等ing
【急,在线等】求函数y=lg cos(-2x+π/3)的定义域、值域及单调区间