某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 00:30:25
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某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算:(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充
1.为了方便,设溶液体积为1升(1000毫升),质量为1000*1.05 = 1050 g
盐酸的质量:1050*10% = 105 g
盐酸的物质的量:105/36.5 = 2.88 mol
盐酸的物质的量的浓度:2.88/1 = 2.88 mol/L
2.锌粉0.65g物质的量:0.65/65 = 0.010 mol
50ml盐酸中盐酸物质的量:2.88*0.05 = 0.14 mol
Zn + 2HCl = H2 (g) + ZnCl2
1 2 1
根据反应式,0.010 mol锌与0.020 mol盐酸反应,盐酸过量.
反应生成氢气0.010 mol,标准状况下的体积为:22.4 * 0.010 = 0.224 L
反应生成氯化锌0.010 mol
氯化锌物质的量浓度:0.010/0.050 = 0.2 mol/L