请详细说明为什么 1.Na2S 是碱性而NaHS是酸2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性3.什么情况水解比电离程度大 或者电离比水解程度小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 00:40:15
![请详细说明为什么 1.Na2S 是碱性而NaHS是酸2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性3.什么情况水解比电离程度大 或者电离比水解程度小](/uploads/image/z/6463893-21-3.jpg?t=%E8%AF%B7%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%AF%B4%E6%98%8E%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+1.Na2S+%E6%98%AF%E7%A2%B1%E6%80%A7%E8%80%8CNaHS%E6%98%AF%E9%85%B82.Na2SO3%E6%98%AF%E7%A2%B1%E6%80%A7+%E8%80%8CNaHSO3%E6%98%AF%E9%85%B8%E6%80%A73.%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%83%85%E5%86%B5%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%AF%94%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E5%A4%A7+%E6%88%96%E8%80%85%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%AF%94%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E5%B0%8F)
请详细说明为什么 1.Na2S 是碱性而NaHS是酸2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性3.什么情况水解比电离程度大 或者电离比水解程度小
请详细说明为什么
1.Na2S 是碱性而NaHS是酸
2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性
3.什么情况水解比电离程度大 或者电离比水解程度小
请详细说明为什么 1.Na2S 是碱性而NaHS是酸2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性3.什么情况水解比电离程度大 或者电离比水解程度小
1.都应该是碱性
Na2S 呈碱性是因为S2-发生了电离.HS-即可以电离也可以水解,但是HS-水解程度通常比较大,因此显碱性.
2.SO32-只水解,因此显碱性,HSO3-即可以电离也可以水解,电离程度要大于水解程度,因此显酸性.高中阶段常见的两个电离程度大于水解程度的两性物质:HSO3-和H2PO4-(磷酸二氢根)
3.同上,只有HSO3-和H2PO4-考虑电离,剩下的都是以水解为主.
1.前者只水解从而显碱性,后者也水解也电离,但电离作用大于水解,故显酸性
2.同上
3.那要看电离常数了
第一题都是碱性的吧,只是硫化钠的水解程度比硫氢化钠的大而已(硫氢化钠会很少的电离出氢离子)
亚硫酸根是弱酸根,能水解呈碱性,但碱性很弱又不会电离。亚硫酸氢钠能水解也能电离出氢离子,但电离能力比水解能力强,故呈碱性。
看电离常数和水解常数相比相比谁大。电离常数大酸性,水解常数大碱性。...
全部展开
第一题都是碱性的吧,只是硫化钠的水解程度比硫氢化钠的大而已(硫氢化钠会很少的电离出氢离子)
亚硫酸根是弱酸根,能水解呈碱性,但碱性很弱又不会电离。亚硫酸氢钠能水解也能电离出氢离子,但电离能力比水解能力强,故呈碱性。
看电离常数和水解常数相比相比谁大。电离常数大酸性,水解常数大碱性。
收起
<1>硫氢根的电离程度大于水解程度
<2>亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度
<3>一些特殊情况需要背诵,比如硫氢根、亚硫酸氢根等