为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应).某同学按如下图流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 18:20:09
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为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应).某同学按如下图流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应).某同学按如下图流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如下图所示:
(1)A为溶解矿样的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是________.
(2)A中发生反应的化学方程式为________________.
(3)B中所盛的试剂是________________.
(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________________(填序号).
①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是________________________.
(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g,则该矿样的纯度为________%. (计算过程)
为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应).某同学按如下图流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
(1)烧杯
(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)浓硫酸
(4)①②③④
(5)具有多孔的球泡可增大生成的二氧化碳气体与NaOH溶液的接触面积,使NaOH溶液将生成的二氧化碳气体全部吸收,从而提高实验的准确度.
(6)设参与反应的CaCO3质量为X.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.6g
100/44=X/3.6g
X=8.18g
W=8.18g/10.0g×100%=81.8%
答:该矿样的纯度为81.8%.
(1)烧瓶(2)CaCO3+2HCl+CaCl2+H2O+CO2,(3)浓硫酸,(4)都会(5)使CO2与氢氧化钠溶液充分反应(6)根据方程式,碳酸钙式量为100,二氧化碳为44,二氧化碳质量为3.6g,则碳酸钙质量为x=100*3.6/44=8.18g,矿样纯度=8.18g/10g*100%=8.18%