在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 05:46:27
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在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,3个Cu被氧化,2个HNO3被还原,6个HNO3作酸用,19.2/64=0.3mol 所以被还原的HNO3物质的量为0.2mol,所以质量为12.6g
由方程式,每3molCu被氧化生成2molNO即有2molN被还原
0.3molCu被氧化,则0.2molN被还原,即0.2molHNO3被还原,得被还原的HNO3质量为0.2*63=12.6g
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有9.6gCu被氧化,参加反应的HNO3的质量多少
Cu+NO2=NO+Cu在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有没有这个反应?我们讨论一下,请你写下在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有几个基元反应!
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的HNO3质量是?被还原的HNO3质量是?
2 在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X + 4 H2O反应方程式中,X的化学式为:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型
在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中.若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?本人比较笨,请详细说明,谢谢!
3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O的反应中,有6.4gCu被氧化,参加反应的HNO3的质量多少,被还原的HNO3质量?
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少
3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________. 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,氧化剂和还原...在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,氧化剂和还原剂的物质
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 还原剂 被氧化【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,还原剂是____________,氧化剂是_________,还原产物是_________,__________元素被氧化,______元素被还原,
怎么变离子方程式?1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O
铜在常温下能被HNO3溶解,方程式为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,则将上述反应改成离子方程式为
就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙!如果可以 有没有解