什么原则来!

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 07:03:47
什么原则来!
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什么原则来!
什么原则来!

什么原则来!
电子得失守恒,这好像是07年高考全国卷化学试题中的一题,答案应该是B.
氧化剂为Cu(IO3)2,Cu由+2变为+1,下降一价,即得一个电子,IO3中I为+5价,变为0价,得5个电子,由于两个IO3所以共得10个电子,加上Cu得的一个电子,共11个电子,1mol可以得到11mol电子

选着A答案,是化学的归中原则(归中原则是指同一元素不同化合物间价态不同,反应后价态相同的反应。
归中反映的反应物应该一个是较高价态,一个是较低价态。生成物是中间价态。
原则是价态之间不能交叉。 )
归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价, 如-2,0,+1,+2,+5,那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或...

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选着A答案,是化学的归中原则(归中原则是指同一元素不同化合物间价态不同,反应后价态相同的反应。
归中反映的反应物应该一个是较高价态,一个是较低价态。生成物是中间价态。
原则是价态之间不能交叉。 )
归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价, 如-2,0,+1,+2,+5,那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或+1,0价的元素只能转换为+1,+2价的元素只能转换为+1,即 +1价在此反应中为中间价态,大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为[+1,原价) 小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为(原价,+1] 也就是任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价 可以根据此原则判断电子转移!!

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