【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 08:57:40
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【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~
3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) ( )
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
应该选C
PH 相等,则c(H+)相等
常温下,c(H+)*c(OH-)=10^(-14)
则c(OH-)相等,
根据c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
知c(Cl-)=c(CH3COO-)
其实我觉得貌似应该是C诶~
因为pH相等就是H+浓度相等,根据电离方程式,电离产生的离子应该是1:1的关系啊,要是按你说的选B,那么溶液岂不是会带电??
Hcl中H+,Cl- 浓度相同,CH3COOH中H+,CH3COO-浓度相同。两溶液H+浓度相同,所以阴离子浓度也相同。
【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
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