反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A V(NH3)=0.010mol/L/sB V(O2)=0.0010mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 04:46:07
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A V(NH3)=0.010mol/L/sB V(O2)=0.0010mol/L
xS;OP+E( v]\|IcPy20B+?{NO{K_Cszwnh0^u;<O8');=~.&Y1Bc 5Uc1Vm@R)YAeOgVu5ugL;WAWTzcFJd5 lcs)GyH~ + VFfG@7^9p~ֱ16s65廲vz";s' 9p!Wp?@?rM pIr3.ஆKc5S-eelm/ 3@fʒͤO.^pApa,Ȓ~n|喵,Ex*q7$Kkk7$

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A V(NH3)=0.010mol/L/sB V(O2)=0.0010mol/L
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A V(NH3)=0.010mol/L/s
B V(O2)=0.0010mol/L/s
C V(NO)=0.0010mol/L/s
D V(H2O)=0.045mol/L/s

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A V(NH3)=0.010mol/L/sB V(O2)=0.0010mol/L
此题选择C.V(H2O)=0.045mol/10L/30S=0.0015mol/L/S.根据反应方程式：V(NO)=0.0015*4/6=0.0010mol/L/s； V(O2)=0,0015*5/6=0.00125mol/L/s
V(NH3)=V(NO)=0.0010mol/L/s

v(H2O)=0.45/10/30
其他的通过反应量4：5：4：6进行计算6为水蒸汽

4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H20),且单位相同 则正确单位是 (AD)A.5v(NH3)=4v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)=v(H20)D.3v(NO)=2V(H2O)为什么不选B而要选D? 氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能量变化 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3 反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行10分在2s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3mol●L-1●s-1,在2s时,H2O(g)增加的物 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ・mol在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)( 若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗? 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消 在10 升的密闭容器中发生以下反应 4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） 3秒后水蒸气的.物质.增...在10升的密闭容器中发生以下反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）3秒后水蒸气的.物质.增 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g）为什么说c（O2）不变则达到平衡状态?