1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 20:45:53
![1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C](/uploads/image/z/6468731-35-1.jpg?t=1.%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BBmA%28g%29%2BnB%28s%29%3D%3D%3D%3DpC%28g%29%2BqD%28g%29%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%97%B6%2C%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2CC%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E5%88%99%EF%BC%88+%EF%BC%89A.mp%2Bq+C.m%2Bnp%2Bq.C%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E8%AF%B4%E6%98%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E5%BE%80%E5%93%AA%E8%BE%B9%E5%91%A2%3F2.A%2BB%28g%29%3D%3D%3D%3D2C%28g%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%8D%87%E9%AB%98%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2CC%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%91.%E8%8B%A5%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2CC)
1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C
1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )
A.mp+q C.m+np+q
.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?
2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C的质量也减少,判断生成C的反应是放热还是吸热反应?A是否为气态?
1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C
1.增大压强,C的量减少,则反应向左移动.
因为压强对反应平衡的影响之限于改变气体浓度,所以在解题时不必考虑B,因为B是固体.
然后增大压强后,根据勒夏特列原理,总的体积应该倾向使压强变小,即使体积变小.
所以总共气体的体积变小,所以m小于右边的p+q,选A
2.升高温度,反应向吸热反应移动,因为C的质量减少,所以反应向左移动.则向右的反应是放热反应.
增大压强后反应向左移动,则同第一题,左边的气体摩尔数比右边少,所以A不是气体.(而且,如果A也是气体的话,改变压强是不会影响这个反应的平衡的.)
根据勒夏特列原理解题!1,选A,因为固体在这里无影响!
2,平衡逆向移动。A必须是固体或液体物质才满足条件!反应放热!
C减少,是因为转移到左边了,所以往左移动。
升温C减少,所以正反应是放热反应。
增大压强C减少,说明A是液态或固态,因为2>1+A