氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 12:51:42
![氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的](/uploads/image/z/6472321-25-1.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9B%B8%E5%85%B3%E9%97%AE%E9%A2%98%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86Cl2%E9%80%9A%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0NaCl%E3%80%81NaClO%E3%80%81NaClO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%BB%8F%E6%B5%8B%E5%AE%9AClO%26macr%3B%E4%B8%8EClO3%26macr%3B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A3%2C%E5%88%99Cl2%E4%B8%8ENaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%8E%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84)
氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氧化还原反应的物质的量相关问题
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
请写下解析 .
氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
答案:D
解析:Cl2(0价)反应后生成三种化合价:Cl-(-1价)ClO-(+1价)和ClO3-(+5)价,其中,0价到-1价,化合价降低,说明Cl2做氧化剂,反应过程中被还原;0价到+1和+5价,化合价升高,说明Cl2做还原剂,反应过程中被氧化.由于“测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3”,则我们设,ClO¯为1份,则ClO3¯即为3份.在此反应过程中,升高的化合价一共为1*1+5*3=16,则由于得失电子守恒,相应的,降低的化合价也为16.由Cl2(0价)到Cl-(-1价),降低一化合价,则需要16份Cl原子,化合价是降低的.此时,升高化合价的Cl原子份数为1+3=4.即为16:4=4:1
设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子,1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子,所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子,根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16,所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D...
全部展开
设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子,1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子,所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子,根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16,所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D
收起