氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 23:37:21
氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
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氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氧化还原反应的物质的量相关问题
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
请写下解析 .

氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
答案：D
解析：Cl2（0价）反应后生成三种化合价：Cl-（-1价）ClO-（+1价）和ClO3-（+5）价,其中,0价到-1价,化合价降低,说明Cl2做氧化剂,反应过程中被还原；0价到+1和+5价,化合价升高,说明Cl2做还原剂,反应过程中被氧化.由于“测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3”,则我们设,ClO¯为1份,则ClO3¯即为3份.在此反应过程中,升高的化合价一共为1*1+5*3=16,则由于得失电子守恒,相应的,降低的化合价也为16.由Cl2（0价）到Cl-（-1价）,降低一化合价,则需要16份Cl原子,化合价是降低的.此时,升高化合价的Cl原子份数为1+3=4.即为16：4=4：1

设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D...

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设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D

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氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的 有关氧化还原反应的解答?某温度下,将氯气通入KOH溶液中,反应后得到KCl,kClO,KClO3的混合物,测定ClO-与ClO3-离子的物质的量浓度之比为1:2,则反应过程中被氧化的Cl-与被还原的Cl-的物质的量之比是 关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO中 （条件为一定温度下,非氯气直接与KOH反应）ClO-与ClO3-物质的量比为1：2则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的 化学非金属习题某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯原子的物质的量之比是 某温度下,将CL2通入KOH溶液中.某温度下,将CL2通入KOH溶液中,反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:2,则CL2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的 某温度下,将Cl2通如NaOH溶液中某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCL,NaCLO,NaCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:3,则CL2与NaOH反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯原素的物质 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为可能是（B）A 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1：2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 某温度下,将Cl2通入烧碱溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素的物质的量之比为（）A21:5 B11:3 氧化还原反应在化学中的应用比如说氧化还原滴定测定物质的量啊什么的,越多越好~ 关于化学氧化还原反应的问题...顺便问下化合反应不一定是氧化还原反应这句话对么? 怎么计算氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的物质的量的比 什么东西可以还原氧化镧?什么物质?顺便说下氧化镧的常见反应 氧化还原反应转移电子的物质的量怎么计算, 氧化还原反应如何判断转移电子的物质的量 氧化还原反应标出化合价变化后 怎么看电子转移的物质的量 二氧化硫与硫化氢反应之后氧化产物与还原产物的物质的量之比 氧化还原反应与物质的量的计算 求方法