一道化学计算题.向铜片中加入115ml某浓度硫酸,在加热条件下,待铜片完全溶解,将其溶液稀释到500ml,再加足量锌使之充分反映,收集到2.24L气体(标).过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 23:50:29
![一道化学计算题.向铜片中加入115ml某浓度硫酸,在加热条件下,待铜片完全溶解,将其溶液稀释到500ml,再加足量锌使之充分反映,收集到2.24L气体(标).过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原](/uploads/image/z/6473696-32-6.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98.%E5%90%91%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5115ml%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E5%BE%85%E9%93%9C%E7%89%87%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%88%B0500ml%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%94%8C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E6%98%A0%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02.24L%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%EF%BC%89.%E8%BF%87%E6%BB%A4%E7%9A%84%E6%AE%8B%E7%95%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB%E4%BA%867.5g.%E6%B1%82%E5%8E%9F)
一道化学计算题.向铜片中加入115ml某浓度硫酸,在加热条件下,待铜片完全溶解,将其溶液稀释到500ml,再加足量锌使之充分反映,收集到2.24L气体(标).过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原
一道化学计算题.
向铜片中加入115ml某浓度硫酸,在加热条件下,待铜片完全溶解,将其溶液稀释到500ml,再加足量锌使之充分反映,收集到2.24L气体(标).过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸物质的量浓度.
请问减轻的质量是什么?气体是SO2和H2混合物对吧.求分析或解答.
一道化学计算题.向铜片中加入115ml某浓度硫酸,在加热条件下,待铜片完全溶解,将其溶液稀释到500ml,再加足量锌使之充分反映,收集到2.24L气体(标).过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原
首先既然是稀释,硫酸根就不体现氧化性,那么气体就只剩下H2,这点先明确,然后我们先从气体来分析,0.1mol氢气,然后从固体分析,溶解了Zn生成了Cu,他们的原子质量相差1g/mol,但是别忘了,失去的Zn有一部分和氢离子反应,既0.1molZn,6.5gZn和氢离子反应,也就是和铜反应的质量差为7.5-6.5=1g,这样原来的铜为1mol,和铜反应的锌为1mol,总体来说溶液中存在1.1mol锌离子,而溶液中阳离子只为锌离子,阴离子只为硫酸根离子,那么由电荷守恒可知道,溶液中硫酸根只为1.1mol,现在考虑生成二氧化硫而损失的硫元素,cu+2H2SO4=SO2+硫酸铜+水,既损失的硫为1mol,可以求出原来的硫酸有1+1.1=2.1mol,浓度为2.1mol/0.115L=18.26mol/L
大体思路就是这个~可能我计算中存在些错误,你在算算就行
我是省重点高中一线教师,减轻的质量一是由于锌置换铜二是锌与酸反应生成H2,前面收集的是SO2后面收集的应是H2, 2.24L应为二者混合气体。本题中数据可能有问题,请你再校对一下数据,不然算不出来1
首先既然是稀释,硫酸根就不体现氧化性,那么气体就只剩下H2,这点先明确,然后我们先从气体来分析,0.1mol氢气,然后从固体分析,溶解了Zn生成了Cu,他们的原子质量相差1g/mol,但是别忘了,失去的Zn有一部分和氢离子反应,既0.1molZn,6.5gZn和氢离子反应,也就是和铜反应的质量差为7.5-6.5=1g,这样原来的铜为1mol,和铜反应的锌为1mol,总体来说溶液中存在1.1mol锌...
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首先既然是稀释,硫酸根就不体现氧化性,那么气体就只剩下H2,这点先明确,然后我们先从气体来分析,0.1mol氢气,然后从固体分析,溶解了Zn生成了Cu,他们的原子质量相差1g/mol,但是别忘了,失去的Zn有一部分和氢离子反应,既0.1molZn,6.5gZn和氢离子反应,也就是和铜反应的质量差为7.5-6.5=1g,这样原来的铜为1mol,和铜反应的锌为1mol,总体来说溶液中存在1.1mol锌离子,而溶液中阳离子只为锌离子,阴离子只为硫酸根离子,那么由电荷守恒可知道,溶液中硫酸根只为1.1mol,现在考虑生成二氧化硫而损失的硫元素,cu+2H2SO4=SO2+硫酸铜+水,既损失的硫为1mol,可以求出原来的硫酸有1+1.1=2.1mol,浓度为2.1mol/0.115L=18.26mol/L
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