室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至室温,过滤（假设固体没有损失

室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至室温,过滤（假设固体没有损失 室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至室温,过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干、滤渣的质量可能是? 室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至原温度,过滤（）、洗涤、烘干,滤渣质量可能是A.0.77g B.0.74g C.0.59g D.0.56g 在某摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,会怎样不回室温溶质质量分数会怎么样？ 饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体,溶液温度变化,溶液溶质质量分数变化在室温时,向饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体,溶液温度会怎样变化?恢复到室温后,该溶液的溶质质量分 一道高考题将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl 不要网上的标准答案,看不懂,答案是1 一道化学高考题,将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①= Na及其化合物将0.01mol下列物质加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（1）Na2O2（2）Na2O（3）Na2CO3（4）NaCL 将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） （ ）1.Na2O2 2.Na2O 3.Na2CO3 4.NaclA.1>2>3>4 B.1>2>4>3 C.1=2>3>4 D.1=2>3=4这题,有人说 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②> 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D 将0.01mol 的过氧化钠和氧化钠分别加入100mL的蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度大小?（溶液体积变化忽略不计） 本人觉得应是浓度一样.但是答案是前者更大.希望教师同胞们帮我解 【化学】金属钠相关题.请高手帮忙解答疑惑.谢谢.题目：将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1 Na2O2 2 Na2O 1.室温时,0．01 mol•L－1某一元弱酸,加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后,所得溶液的pH＞70．01 mol•L－1不就是它所含的全部H+离子浓度吗,应该和pH不一样呀,为什么同样加入0.01mol/L还是 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 1.由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是：A.氧化镁和氧化锌B.氧化钙和氧化铜C.氧化镁和氧化铜D.氧化钙和氧化镁2.室温时,将NaNO3和KCl两种饱 室温下,将1mol乙烯完全燃烧,生成的气体产物通过足量的Na2O2时转移的电子数是( )mol. 室温时,向四份各iL0.01mol/l的稀盐酸中分别加入0.02mol下表中的金属,反应完成后再加入0.01mol的另一种金属,在全过程中,放出气体最多的是（）A.Al K B.Na Mg C.Zn Al D.Mg Cu