2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 21:35:31
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2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
1molPb2+失去2mol电子,同时1molPb2+得到2mol电子
总转移,2mol电子
不能因为这样就说是4mol,因为得到就只能算得到的,失去只能算失去,不能拿来相加(失去=得到)
这个事原电池吧,我高中物化的,应该是两个吧,铅给另外一个铅两个电子。。
1mol 反应转移2mol电子。
PbSO4中的Pb化合价升了2生成PbO2,同时降了2,生成Pb。
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平?
MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O 怎么配平?
铅蓄电池反应方程式的解释负极材料:Pb 正极材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极:PbSO4 + 2e- = Pb
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是?
原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O正负极反应是什么?
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断?
铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-;阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应: PbO2 +
铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少?
为什么铅蓄电池正负极都反应?负(Pb):Pb+SO42- -2e=PbSO4正(PbSO4):PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗?
蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总
第7、9题怎么解?CDB 负极材料:Pb 正极材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4放电过程:负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程:正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程:总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是:()A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处
2PbSO4+2H2O====Pb+2H2SO4+x,则x的化学式为答案是PbO2 可是Pb+2价氧是-2价,那不就应该是PbO吗?为什么是PbO2
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
铅蓄电池工作时的化学反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请找出氧化剂和还原剂,并在化学方程式上标出电子
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应里转移0.2摩尔的电子需消耗几摩尔的稀硫酸?原因是什么?