一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁片改为铁粉B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体D.向稀H2SO4中加入少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 04:34:53
![一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁片改为铁粉B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体D.向稀H2SO4中加入少](/uploads/image/z/6478316-44-6.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%81%E7%89%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E4%B8%BA%E5%87%8F%E7%BC%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%2C%E4%B8%94%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E7%94%9F%E6%88%90H2%E7%9A%84%E6%80%BB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E9%87%87%E5%8F%96%E7%9A%84%E6%8E%AA%E6%96%BD%E6%98%AFA.%E5%B0%86%E9%93%81%E7%89%87%E6%94%B9%E4%B8%BA%E9%93%81%E7%B2%89B.%E5%90%91%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84CUSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2C.%E5%90%91%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84NAOH%E5%9B%BA%E4%BD%93D.%E5%90%91%E7%A8%80H2SO4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91)
一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁片改为铁粉B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体D.向稀H2SO4中加入少
一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是
A.将铁片改为铁粉
B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液
C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体
D.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONA固体
一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁片改为铁粉B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体D.向稀H2SO4中加入少
选D.
A.将铁片改为铁粉会增大反应面积,导致反应速率加快
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Cu会形成原电池,导致反应速率加快
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH会消耗H2SO4,导致反应速率减慢,但是H2SO4的量减少,会导致生成H2的总量减少
D.CH3COONa会与H2SO4形成CH3COOH弱电解质,导致反应速率减慢,且不影响生成H2的总量.
选择B 原因:A反应物由片改为粉,增加了反应物的接触面积,反应速率一定加快,排除!
B增加硫酸铜,减少了稀硫酸的浓度,反应速率减慢,反应中铜被置换出来,减小了铁与稀硫酸的接触面积,反应速率又减慢,且铁过量,稀硫酸总量未变,生成的氢气总量未变,此项正确! C加入NAOH固体,溶解后,硫酸浓度变大(NAOH溶解...
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选择B 原因:A反应物由片改为粉,增加了反应物的接触面积,反应速率一定加快,排除!
B增加硫酸铜,减少了稀硫酸的浓度,反应速率减慢,反应中铜被置换出来,减小了铁与稀硫酸的接触面积,反应速率又减慢,且铁过量,稀硫酸总量未变,生成的氢气总量未变,此项正确! C加入NAOH固体,溶解后,硫酸浓度变大(NAOH溶解消耗水),反应物浓度加大,反应速率加快!并且酸碱中和,消耗了硫酸中的氢离子,生成的氢气总量减少!排除!
D加入CH3COONA固体,溶解后,硫酸浓度变大(固体溶解消耗水),反应物浓度加大,反应速率加快!排除!
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