下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A 9 11B 35 11C 17 6D 12 6我想知道原因 必须把元素都列出来(⊙_⊙)?有规律吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 22:45:03
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下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A 9 11B 35 11C 17 6D 12 6我想知道原因 必须把元素都列出来(⊙_⊙)?有规律吗
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A 9 11
B 35 11
C 17 6
D 12 6
我想知道原因
必须把元素都列出来(⊙_⊙)?
有规律吗
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A 9 11B 35 11C 17 6D 12 6我想知道原因 必须把元素都列出来(⊙_⊙)?有规律吗
A.9为Na 属于较强的金属元素,11为F与它结合形成离子键
B.35是溴与Na与A一样
C.17为Cl与6为C都是非金属元素,以共价键相连
D.12为Mg较强金属与6为C是金属键
C 17为氯,6为碳,组成四氯化碳
A氟和钠 肯定是离子键啊
B溴和钠 同上
C氯和碳 你知道四氯化碳吗?是典型的有机物..以共价键相连
D镁和碳 这个有歧义..有的说是离子键 有的说是共价键 因为:
一般来讲,元素的电负性相差大于1.7形成离子键,小于1.7形成共价键。
比如说,非常活泼的钠元素易失电子,电负性很弱,只有0.9几,氯元素易得电子,电负性有3.1,因此它们形成离子键。氢元素的电...
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A氟和钠 肯定是离子键啊
B溴和钠 同上
C氯和碳 你知道四氯化碳吗?是典型的有机物..以共价键相连
D镁和碳 这个有歧义..有的说是离子键 有的说是共价键 因为:
一般来讲,元素的电负性相差大于1.7形成离子键,小于1.7形成共价键。
比如说,非常活泼的钠元素易失电子,电负性很弱,只有0.9几,氯元素易得电子,电负性有3.1,因此它们形成离子键。氢元素的电负性为2.2,因此氯化氢是共价化合物,形成共价键。
收起
题错了
AB没问题离子键
C共价键
D格氏试剂中存在Mg-C共价键