某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 06:51:43
![某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为](/uploads/image/z/6490963-19-3.jpg?t=%E6%9F%90%E5%AD%A6%E7%94%9F%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E4%BA%86%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%96%B9%E6%A1%88%2C%E4%BB%8ENaCl%E3%80%81CaCl2%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%88%86%E7%A6%BB%E5%87%BANaCl%E5%92%8CCaCl2.%E8%8B%A5%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E7%BB%93%E6%9D%9F%E6%97%B6%2C%E7%A7%B0%E9%87%8F%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84NaCl%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA17.55g%2CCaCl2%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA11.1g%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADNaCl%E5%92%8CCaCl2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA)
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某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为
某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.
若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 ?
求大神给细细讲解这题题目,快被摩尔玩疯了.
某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为
根据实验,最后等到的氯化钙为原溶液中的氯化钙,其物质的量为质量除以摩尔质量:11.1/111=0.1mol,要沉淀0.1mol的氯化钙,需要0.1molNa2CO3,所以,最后得到的NaCl固体比原溶液中的多0.2mol(一个碳酸钠与盐酸反应生成2个氯化钠).固体NaCl物质的量为:17.55/58.5=0.3,mol,所以,原溶液NaCl物质的量为0.1mol,故比值为1:1
某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2.若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为
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