新课标高中化学有没有卷子

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《从实验学化学》单元测试题
班别 学号 姓名 成绩
相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分,共56分.）
1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热.
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时,立即用水灭火
B. 电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分,数字XY之间相差 1ml
若 X=5,则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重）,并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
10、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
请把选择题的答案填入下表：
二、非选择题（44分）
15、（6分）（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?简要写出实验方案
；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙,设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度,提供的仪器有：托盘天平,100ml 量筒,要用到的试剂可任意取用


16、（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的（ ）中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:
第②步
第③步
第⑤步
17、（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
18.（9分）计算题
取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况).
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量（3）x值
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D
15.（1）用试管取少量其中1种液体,再向试管滴入另1种液体,下层的是CCl4,上层的是水（或其它合理的方法,如闻气味等）（3分）
（2）先用天平称出CaCO3质量为mg,再用量筒量取20 ml水,然后把CaCO3固体放入量筒中,读出液凹面刻度为Vml,则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）
16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸
⑥ 蒸发结晶（每空1分,共7分）
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分,共8分）
17、（1）16.7ml B （3+1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌.（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀.（3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分,共4分）
18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分,共9分）
课题 化学计量在实验中的应用
自我梳理
1、质量是表示物质轻重的,长度是表示物质长短的,体积是表示物质大小的,物质的量是表示物质所含微观粒子数量多少的一个 （“物理量”或“单位”）.物质的量的符号是 ,单位是 .微观粒子通常有 、 、 、 、 、 六种.
n(H)、n(H+)、n(H2)分别表示的含义是 、 、
2、摩尔是 （选填“物质的量”、“物质的质量”、“物质的数量”）的单位,其表示符号是 ,1molH2O含 个水分子, 个氢原子,原子总数是
,含 个电子, 个质子.
3、含阿伏加德罗常数个氧气分子的氧气的物质的量是 mol,阿伏加德罗常数的符号是 ,单位是
已知1g氧气中含氧分子数为a,则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知1g氧气中含氧原子数为a,则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知1g水中含氢原子数为a,则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知标准状况下11.2L氧气中含氧原子数为a,则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知在标准状况下,aL某种气体含分子数为b个,则阿伏加德罗常数为
4、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,其符号是 ,常用单位是
水的相对分子质量是 ,1mol水的质量是 ,水的摩尔质量是
已知0.2mol的某物质的质量是6.4g,则该物质的摩尔质量是
已知某种气体一个分子的质量是a g,则该气体的摩尔质量是 ,其相对分子质量是
已知某种气体a个分子的质量是b g,则该气体的摩尔质量是
已知氧气的相对分子质量是32,则一个氧气分子的质量是
已知a g某种气体在标准状况下的体积是bL,则该气体的摩尔质量是
5、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积.其符号是 ,常用单位是
标准状况是指温度为 ,压强为 , 通常状况也就是常温常压,常温常压是指温度为 ,压强为 .相同状况是指具有相同的 和 , 在标准状况下,气体摩尔体积是 .0.5mol氧气在标准状况下的体积是 , 0.5mol氧气与氢气的混合气体在标准状况下的体积是 ,8g氧气在标准状况下的体积是 ,在标准状况下,一个氧气分子占有的体积为
6、物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量,其符号是 ,常用单位
是 .表达式是
如何求溶质的物质的量?已知某盐酸含a个Cl-,则n(HCl)=
已知某盐酸含agHCl,则n(HCl)=
已知某盐酸中HCl气体在标准状况下的体积为aL,则n(HCl)=
如何求溶液的体积?
已知agHCl溶于bmL水中,所得盐酸的密度为ρg/mL,则溶液体积为 c(HCl)=
7、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）容量瓶是细颈梨形的玻璃仪器,专用来配制一定物质的量浓度的溶液,与量筒一样,不能加热,不能用做反应容器,也不能用来稀释液体或溶解固体.容量瓶上常标有 、 和刻度线.使用时应首先查漏,方法是
（2）用NaCl固体配制500mL0.1mol/L溶液,该实验的操作步骤一般有
,实验中用到的仪器有
请比较以下3个实验在步骤或仪器方面与上述实验的差别：
用NaOH固体配制500mL0.1mol/L溶液
用浓盐酸配制500mL0.1mol/L溶液
用浓硫酸配制500mL0.1mol/L溶液
(3)若实验中对溶液浓度的要求不是特别准确或限于实验室的条件,请体会下列情况的处理方法与上述配制实验的差别.
a.实验室里需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,但无480mL的容量瓶,以下配制方法正确的是
A.称取7.68gCuSO4加入500mL水 B.称取12.0g胆矾加入500mL水
C.称取8.0gCuSO4加入500mL水 D.称取12.5胆矾配成500mL溶液
b.300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g溶质.现欲配制1mol／L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
c.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 （填代号）.
A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
展示交流并进行精讲归纳
反馈提高
1、下列叙述正确的是
A.水的相对分子质量为18g/mol B.水的摩尔质量是18 g
C.一个水分子的质量是18g D.1mol水的质量是18 g
2、 NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是：
A、1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA
B、常温常压下,11.2L水所含的电子数为5NA
C、常温常压下,16gO2含电子数为10NA
D、0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA
3、设X个氮原子的质量为1g,则阿伏加德罗常数可以表示为
A. X/28 B. X/14 C.14X D.28X
4、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是
A. 1molCl2 B. 0.5molCO2 C. 1mol氢气 D. 0.25molSO3
5、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A、在2L水中溶有80g的NaOH B、80gNaOH溶于1L水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH D、每升溶液中含有40gNaOH
6、下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
7、15gA物质和10.5gB恰好物质完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E 物质的摩尔质量是
A、16.5g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、27.5g/mol
8、将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液氯离子浓度是
A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L
9、体积为100mL的BaCl2与NaCl的混合溶液中,Na+的浓度为0.1mol/L、Ba2+的浓度为0.2mol /L,则溶液中Cl-的浓度为
A.0.5mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.1mol/L
10、配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是
A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．未洗涤烧杯和玻璃棒的实验步骤
C．定容时,眼睛视线俯视刻度线 D．移液时,不慎将液体流到瓶外
11、下列叙述中错误的是
A. 标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
12、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
13、在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
14.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中,不正确的是
A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B.1L溶液中含0.5NA个NO3-
C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA个NO3-
15、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1,这三种溶液中Cl-浓度之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1
16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是
A. 56/Vmol/L B.3 m/56Vmol/L C.m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
17、用20g烧碱配制成500mL溶其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ g.
18、实验室需要配制0.10mol/lNaCl溶液250mL.
（一）按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
第一步：选择仪器.完成本实验所必需的仪器有：
天平（精确到0.1g）、 药匙 、 、 、 、 以及等质量的两片滤纸.
第二步：计算.配制该溶液需取NaCl晶体 g.
第三步：称量. i 天平调平之后,应将天平的游标调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

ii 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填左盘或右盘). iii 称量完毕,将药品倒入 中.
第四步： ,该步实验中还需进行的动手操作是
第五步：转移、洗涤.在转移时应使用 引流,需要洗涤1~2次是为了 .
第六步：
第七步：
第八步：将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度.
（二）在配制过程中,某同学在静置后发现液面略低于刻度,又用蒸馏水添加至刻度线.该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响?为什么?