用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:16:32
![用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?为什](/uploads/image/z/6495555-3-5.jpg?t=%E7%94%A80.10mol.L-1NaOH+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A100mL0.10mol.L-1%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%97%B6%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E8%AF%AF%E5%B7%AE%E5%9C%A8%E6%AD%A3%E8%B4%9F0.1%25%E4%BB%A5%E5%86%85%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E6%AF%95%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E8%8C%83%E5%9B%B4%E4%B8%BA%EF%BC%88+C+%EF%BC%89C%E3%80%814.9.7+.%E8%AF%B7%E9%97%AE%EF%BC%9A%E8%8B%A5%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E8%AF%95%E5%89%82%E4%B8%AD%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%80%E4%B8%AA%E4%B8%BA%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%88%96%E5%BC%B1%E7%A2%B1%2C%E5%88%99PH%E8%8C%83%E5%9B%B4%E5%A4%A7%E6%A6%82%E4%BC%9A%E6%80%8E%E6%A0%B7%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%91%A2%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80)
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?为什
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH
范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?
为什么选C呢?
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?为什
因为理论上需要100mL 0.10mol/L 1NaOH 溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL
1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mL
c(H+)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100+99.9)mL=5*10^-5mol/L
pH=-lg5*10^-5=4.3
2)多加0.1mLNaOH时,氢氧化钠过量0.1mL
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
3)若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,
假设:醋酸与氢氧化钠
1)少加0.1mLNaOH时,醋酸过量0.1mL,
此时得到缓冲溶液
pH=pKa + lgc(Ac-)/c(HAc)=4.76+lg100/0.1=7.76
或通过:
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)=[H+]*100mL/0.1mL
c(H+)=1.75*10^-5/10^3=1.75*10^-8
pH=-lg1.75*10^-8=7.76
2)多加0.1mLNaOH时,氢氧化钠过量0.1mL
此时溶液为氢氧化钠和醋酸钠溶液,一般认为
醋酸钠溶液难以水解
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
所得溶液PH的范围:7.7~9.7
显然范围缩小