作业帮高一化学中的原电池电极反应式,是有规律可循,可以按规律写；还是要按照铅蓄电池.··电池,都背下来啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 15:51:09
高一化学中的原电池电极反应式,是有规律可循,可以按规律写；还是要按照铅蓄电池.··电池,都背下来啊?
高一化学中的原电池电极反应式,是有规律可循,可以按规律写；还是要按照铅蓄电池.··电池,都背下来啊?
高一化学中的原电池电极反应式,是有规律可循,可以按规律写；还是要按照铅蓄电池.··电池,都背下来啊?
原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极
或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）
一般分析时不要引进电子的概念
正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）
反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）
反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）
有规律的。
较活泼金属在负极失电子，较不活泼金属正极得电子。
锌铜电池为例，若电解液是Cucl2
负极 Zn - 2e- = Zn2+
正极 Cu2+ + 2e- = Cu
按规律写就行了，燃料电池注意一下关键还是化合价的变化
死记硬背是很难记得长久的，当然是找规律啦。首先理解两个电极。正极是PbO2,铅是+4价的，要被还原到+2，而电解液是稀硫酸，Pb2+与硫酸根结合得到硫酸铅难溶的，所以电极反应式左边要加上硫酸根啊，得电子是还原反应，发生在正极。负极是Pb,失电子，发生氧化反应变为Pb2+，Pb2+与硫酸根结合成难溶的硫酸铅，所以左边也要加硫酸根。这样去理解就好记了。...
全部展开
死记硬背是很难记得长久的，当然是找规律啦。首先理解两个电极。正极是PbO2,铅是+4价的，要被还原到+2，而电解液是稀硫酸，Pb2+与硫酸根结合得到硫酸铅难溶的，所以电极反应式左边要加上硫酸根啊，得电子是还原反应，发生在正极。负极是Pb,失电子，发生氧化反应变为Pb2+，Pb2+与硫酸根结合成难溶的硫酸铅，所以左边也要加硫酸根。这样去理解就好记了。
收起
规律自己可以找，不用看那参考书上的 比如数负氢（父亲） 氧 阳 负（养羊富）等一些自己找规律记