高一化学,请看完,它真的不难. 1L某溶液中可能含有H+,Na+,Mg 2+,Al3+,SO4 2-,CO3 2-,当在该溶液中加入浓度为2mol·L-1NaOH溶液时,发现沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积变化关系如图所示. ( ⊙ o ⊙ )!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 11:08:28
高一化学,请看完,它真的不难. 1L某溶液中可能含有H+,Na+,Mg 2+,Al3+,SO4 2-,CO3 2-,当在该溶液中加入浓度为2mol·L-1NaOH溶液时,发现沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积变化关系如图所示. ( ⊙ o ⊙ )!
高一化学,请看完,它真的不难. 1L某溶液中可能含有H+,Na+,Mg 2+,Al3+,SO4 2-,CO3 2-,
当在该溶液中加入浓度为2mol·L-1NaOH溶液时,发现沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积变化关系如图所示.
( ⊙ o ⊙ )! [我描述一下:横坐标标有“V(NaOH溶液)/mL” ,纵坐标标有“n(沉淀)/mol".横轴没标任何数值,纵轴只标“0.1 0.2”两个值.图象由三段线段构成.第一段:"起点(n,0)(n>0),终点(6n,0.2)".第二段:''起点(6n,0.2),终点(7n,0.1)".第三段:"起点(7n,0.1),为一条水平线且无终点'']
请根据以上信息回答下列问题:
(1)原溶液中一定没有的离子是__;
(2)可能含有的离子是__,用来判断其是否存在的实验的名称为__;
(3)沉淀质量最大时消耗溶液的体积为__mL,此时溶液中的溶质为__;
(4)原溶液中阴离子的物质的量浓度至少为__mol ·L-1.
( ⊙ o ⊙ )!给出解释.
高一化学,请看完,它真的不难. 1L某溶液中可能含有H+,Na+,Mg 2+,Al3+,SO4 2-,CO3 2-,当在该溶液中加入浓度为2mol·L-1NaOH溶液时,发现沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积变化关系如图所示. ( ⊙ o ⊙ )!
(1)原溶液中一定没有的离子是_CO3 2-_;镁离子、铝离子不能与碳酸根共存.
(2)可能含有的离子是_Na+,_,用来判断其是否存在的实验的名称为_焰色反应_;
(3)沉淀质量最大时消耗溶液的体积为_6n_mL,此时溶液中的溶质为_硫酸钠_;(守恒法)
(4)原溶液中阴离子的物质的量浓度至少为_0.25_mol ·L-1.(0.1摩尔氢氧化镁和0.1摩尔氢氧化铝证明硫酸根至少0.25摩尔,用电荷守恒判断)
( ⊙ o ⊙ )!
很明显,这是一道与Mg2+、Al3+性质,即沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3及Al(OH)3溶于过量NaOH的题目。
1、一定有Mg2+、Al3+,就一定没有CO3^2-,不能共存,就一定有SO4^2-,离子电荷要守恒
另外,由于NaOH起点在(n,o)处,说明不是一开始就与沉淀的,就一定有H+,而Na+不确定
所以,一定没有CO3^2-
2、可能含有的是Na+,...
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很明显,这是一道与Mg2+、Al3+性质,即沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3及Al(OH)3溶于过量NaOH的题目。
1、一定有Mg2+、Al3+,就一定没有CO3^2-,不能共存,就一定有SO4^2-,离子电荷要守恒
另外,由于NaOH起点在(n,o)处,说明不是一开始就与沉淀的,就一定有H+,而Na+不确定
所以,一定没有CO3^2-
2、可能含有的是Na+,焰色反应
3、通过纵坐标的0.1、0.2,可以知道Al3+是0.1mol,Mg2+也是0.1mol
第二段,6n---7n的,即n mL,是Al(OH)3与NaOH反应,1:1
所以,需要NaOH为0.1mol,即n=50 mL
所以沉淀质量最大,即(6n,0.2)处,消耗溶液体积6n=300 mL,此时溶液中所有的Mg2+、Al3+都是沉淀,所以溶质就是Na2SO4
4、所以,第一段起点是50 mL,即中和H+用到NaOH为0.1 mol
所以,溶液中H+、Mg2+、Al3+各为0.1 mol
但是不能确定有Na+
所以,SO4^2-至少0.3 mol,原溶液1L,浓度0.3 mol/L
收起
n前无沉淀因此发生酸碱中和反应,所以有H+无CO2-
第三段水平线段说明有氢氧化镁,所以有Mg2+,又因为硫酸镁微溶,所以没有SO4-
第二段线段下降说明有沉淀溶解,即氢氧化铝,因此有Al3+
氢氧化铝0.1mol,因此溶解氢氧化铝的氢氧化钠的物质的量为0.1mol,即n=(0.1/2)/100=0.0005ml,所以沉淀质量最大时消耗氢氧化钠的体积为6*0.0005=0....
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n前无沉淀因此发生酸碱中和反应,所以有H+无CO2-
第三段水平线段说明有氢氧化镁,所以有Mg2+,又因为硫酸镁微溶,所以没有SO4-
第二段线段下降说明有沉淀溶解,即氢氧化铝,因此有Al3+
氢氧化铝0.1mol,因此溶解氢氧化铝的氢氧化钠的物质的量为0.1mol,即n=(0.1/2)/100=0.0005ml,所以沉淀质量最大时消耗氢氧化钠的体积为6*0.0005=0.003ml
n(H+)=0.1mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Al3+)=0.1mol,所以原溶液中阴离子的物质的量浓度至少为0.3/1=0.3mol ·L-1
(1)CO2-,SO4-
(2)Na+ 焰色反应
(3)0.003 Na+,OH-,
(4)0.3
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涉及到的反应依次为:H+ + OH - = H2O,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
(1)原溶液中一定没有的离子是CO32-;(因加NaOH刚开始没沉淀,说明有H+,后有沉淀生成和溶解,但沉淀不能全溶,可知有Mg2+、Al3+,而CO32-不能与之共存,所以没有,而溶液中...
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涉及到的反应依次为:H+ + OH - = H2O,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
(1)原溶液中一定没有的离子是CO32-;(因加NaOH刚开始没沉淀,说明有H+,后有沉淀生成和溶解,但沉淀不能全溶,可知有Mg2+、Al3+,而CO32-不能与之共存,所以没有,而溶液中必须有阴离子,所以SO42-一定有)
(2)可能含有的离子是Na+,用来判断其是否存在的实验的名称为焰色反应;
(3)沉淀质量最大时消耗溶液的体积为300mL,此时溶液中的溶质为Na2SO4;(从沉淀最多为0.2mol,部分沉淀【Al(OH)3】溶解后还剩沉淀【Mg(OH)2】为0.1mol来看,可知Al(OH)3全部沉淀为0.1mol,Mg(OH)2全部沉淀为0.1mol,这时需2mol/LNaOH溶液为6n mL,而之前中和H+需要2mol/LNaOH溶液为n mL,所以可以计算出Al3+为0.1mol,Mg2+为0.1mol,H+为0.1mol。溶解0.1mol的Al(OH)3需要n mL NaOH溶液,可算出n = 50)
(4)原溶液中阴离子的物质的量浓度至少为0.3mol ·L-1。(根据电荷守恒,从上面知道Al3+为0.1mol,Mg2+为0.1mol,H+为0.1mol,所以SO42-至少有0.3mol)
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