处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 19:18:52
![处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.](/uploads/image/z/6500925-45-5.jpg?t=%E5%A4%84%E7%90%86%E5%90%ABCr2O72%EF%BC%8D%E7%9A%84%E5%BA%9F%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%90%86%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E5%90%91%E5%90%ABCr2O72%EF%BC%8D%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BA%9F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5FeSO4%C2%B77H2O%2C%E5%B0%86Cr2O72%EF%BC%8D%E8%BF%98%E5%8E%9FCr3%EF%BC%8B%2C%E4%BD%BF%E9%93%81%E3%80%81%E9%93%AC%E5%85%83%E7%B4%A0%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9B%B8%E5%BD%93%E4%BA%8EFeII+%5BFeIIIx%C2%B7CrIII2-x%5DO4+%28%E9%93%81%E6%B0%A7%E7%A3%81%E4%BD%93%E3%80%81%E7%BD%97%E9%A9%AC%E6%95%B0%E5%AD%97%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E4%BB%B7%E6%80%81%29%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80.)
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处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.
处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原
Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是 A.x=0.5,a=8 B.x=1.5,a=10
处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.
为了便于叙述,把FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 简化叫混合物.
设最终生成了y mol混合物;
寻找关系:
1、Cr元素量不变,则有:(2-x)y=2
2、Fe元素量不变,则有:(1+x)y=a
3、Fe失去的电子量=Cr得到的电子量,则有:xy=2*(6-3)=6
解这三个方程式可得:X=1.5,y=4,a=10.
说的是啊
B
处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原Cr3+,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.
铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为 Cr3+离子,铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:节废水的pH,使生成求x和a的值
铁氧化(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子,铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中(Cr2O7)2- 离子还
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