作业帮把21.7g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸,反应时硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中的溶液质量增加了11.7g,此时向烧杯中滴入KSCN溶液后,溶液的颜色:A:一定为红色 B：可能为棕黄色C：可能为血
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 17:36:57
> bONZ_o`pkp$\Ri %6p:dp 把21.7g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸,反应时硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中的溶液质量增加了11.7g,此时向烧杯中滴入KSCN溶液后,溶液的颜色:A:一定为红色 B：可能为棕黄色C：可能为血 把21.7g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸,反应时硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中的溶液质量增加了11.7g,此时向烧杯中滴入KSCN溶液后,溶液的颜色:A:一定为红色 B：可能为棕黄色C：可能为血 选A 全部展开 选A 收起 如果只变为Fe2+
把21.7g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸,反应时硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中
的溶液质量增加了11.7g,此时向烧杯中滴入KSCN溶液后,溶液的颜色:
A:一定为红色 B：可能为棕黄色
C：可能为血红色 D：可能为浅绿色
选 A
Fe 21.7/56==0.3875 mol
设反应后Fe为 +x 价
则 3Fe~xNO dm
3*56 3*56-30x
21.7 11.7
3*56-30x==3*56*11.7/21.7
x==2.58
则 Fe2+ 和Fe3+ 都有
即 一定变血红色
21.7g铁粉投入但溶液质量增加了11.7g，说明生成NO质量为21.7-11.7=10g，转移电子物质的量=3*10/30=1mol，而铁共有21.7/56=0.3875mol，平均转移电子数为2.58个，所以生成物为亚铁和三价铁的混合物，所以滴入KSCN溶液后，溶液的颜色为红色。如果Fe没有全部溶解呢确实应该如楼上那么算，要考虑铁过量完全生成亚铁离子的情况。...
21.7g铁粉投入但溶液质量增加了11.7g，说明生成NO质量为21.7-11.7=10g，转移电子物质的量=3*10/30=1mol，而铁共有21.7/56=0.3875mol，平均转移电子数为2.58个，所以生成物为亚铁和三价铁的混合物，所以滴入KSCN溶液后，溶液的颜色为红色。
那么21.7g(0.3875mol)增加的重量应该为20.15g
实际上没增加那么多也就是说你投入的铁没有全部变为Fe2+
也就还有Fe3+
红色！