作业帮标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:41:01
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标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
设氢气有X摩尔,一氧化碳有Y摩尔
X+Y=8.96/22.4 2X+28Y=6
得X=0.2 Y=0.2
则氢气质量为0.4克 体积4.48升
一氧化碳质量为5.6克 体积为4.48升
设氢气和CO的物质的量分别为n（H2）和n（CO），列方程组求
M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；
22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L。
解得n（H2）=0.2mol，n（CO）=0.2mol，
m（H2）=2g/mol*0.2mol=0.4g，V（H2）=22.4L/mol*0.2...
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设氢气和CO的物质的量分别为n（H2）和n（CO），列方程组求
M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；
22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L。
解得n（H2）=0.2mol，n（CO）=0.2mol，
m（H2）=2g/mol*0.2mol=0.4g，V（H2）=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m（CO）=28*0.2=5.6g，V（CO)=4.48L
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标准状况下,H2和C0的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,请计算该混合气体中H2和C0的质量和体积分别是多少?
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标准状况下,H2和CO 的混合气体共8.96升,测的其质量为6.0克,请计算混合气体中H2和CO的质量和体积分别是多少?
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少请列好公式与写出过程.
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标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中：（1）H2和CO的物质的量分别是多少?（2）标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?在线求答!急!高一化学!
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中：①H2和CO的物质的量各为多少?②标准状况下,H2和CO的体积各为多少
标准状况下,h2（氢气）和co(一氧化碳）的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0克,试计算此混合气体中：⑴h2（氢气）和co(一氧化碳）的物质的量各为多少?⑵标准状况下,h2（氢气）和co(一氧化碳）
高一化学 混合气体在标准状况下有H2和CO2的混合气体7L,质量为2.25g,求H2和CO的质量分数和体积分数
有标准状况下H2和CO的混合气体7L,质量为2.25g,求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数
标准状况下,由H2和O2组成的混合气体密度为1.25g/L,则混合气体中H2和O2体积比为?